2 . 有机物是治疗良性前列腺增生的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)已知为取代基团(甲氧基)，的化学名称为___________。
(2)过程中，先生成中间体(分子式为)，然后发生消去反应生成。写出的结构简式：___________。
(3)写出的化学方程式：___________，该反应类型为___________。
(4)的另一产物为，的结构简式为___________。
(5)满足下列条件的的二取代芳香族同分异构体的结构简式为___________。
①与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1
(6)参照C→D→E官能团转化信息，设计以苯甲醇为原料，制备的合成路线：___________。(其他无机试剂任选)。

3 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是____________。
(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是____________。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为____________，的作用是____________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是____________金属离子与反应的离子方程式为____________。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为______。[已知某温度下，]

4 . (丙烯)是重要基本有机原料。(丙烷)催化脱氢制过程如下：
Ⅰ.主反应：；
Ⅱ.副反应：。
回答下列问题：
(1)已知断裂下列化学键所需能量如下表：

化学键
能量	436.0	413.4	344.7

上述主反应的___________。
(2)一定条件下，催化脱氢制发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，和的平衡体积分数与温度、压强的关系如图1所示(图中压强分别为和)。

①时，图中表示和积分数变化的曲线分别为___________、___________。
②提高催化脱氢制的反应平衡转化率的方法是___________(任写一种)。
(3)在压力恒定，以作为稀释气，不同水烃比时，催化脱氢制备反应(上述反应Ⅰ、Ⅱ)平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。

①平衡转化率相同时，水烃比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。
②相同温度下，水烃比远大于15：1时，丙烷的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ.丙烷的浓度过低；
ⅱ.___________。
③M点对应条件下，若的选择性为，则反应Ⅰ的分压平衡常数为___________kPa。
(4)利用的弱氧化性，科研人员开发了氧化脱氢制的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3所示。

①反应(ⅱ)的化学方程式为___________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。
(5)研究表明，氧化脱氢制的催化剂中含有多种元素，如Cr、Zr、Mg、Fe、Ni等。由Mg、Fe、Ni组成的的立方晶胞结构如图4所示。已知晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度是___________(用含、的代数式表示)。

5 . 实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图(夹持装置略)及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm⁻³)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

(1)实验装置中，仪器c的作用为_______。
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4mL液态溴，向a中滴入液溴，有白雾生成，a中发生反应的化学方程式为_______。
(3)d中CCl₄的作用是_______；e中出现_______，则说明苯与液溴发生了取代反应。
(4)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、_______溶液、水洗涤。
②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。
③已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点和邻二溴苯(沸点要进一步提纯，再进行_______(填操作名称)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热。

10 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为_______。

(2)最终得到1，6­己二酸产品4.810g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%