2 . 是制备钛及其化合物的重要中间体，实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)｡

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与互溶
	-25	136	遇水极易水解，在550℃时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)装置A中盛装碳酸钠溶液的仪器名称为_____｡
(2)补充并分析实验步骤：①连接好装置，_____；②向各装置中加入药品，重新连接好装置，拧开装置A中分液漏斗活塞，缓慢加入稀硫酸，待装置G中出现白色沉淀后，关闭分液漏斗活塞；③向C中注入热水并点燃D处酒精灯……(后续步骤略)｡步骤②的作用是_____｡
(3)装置C中热水浴的作用是_____；装置D中发生反应的化学方程式为_____｡
(4)若缺少装置F，将观察到装置E中的现象是_____｡
(5)从E处混合物中分离出的实验方法是_____(填编号)；
A．过滤       B．蒸发       C．蒸馏       D．分液
经分离提纯后得到，则本实验所得到的的产率是_____｡

3 . 五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如图所示。

已知：常温下，部分含钒物质在水中的溶解性如表1；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表2。
表1

物质
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

表2

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子

回答下列问题：
(1)中钒元素的化合价为___________，其在水溶液中电离方程式为___________。
(2)工业生产中的钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是___________。
(3)“酸浸、氧化”时溶液的，转化为，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“中和”时调节pH为7的目的是ⅰ.沉淀部分杂质离子，ⅱ.___________。
(5)“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，洗脱液为___________(填字母)，从化学平衡移动的角度解释选择该试剂的原因：___________。
A．稀       B．KOH溶液       C．KCl溶液
(6)“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=___________％［，反应过程中溶液的体积不变］。
(7)在Ar气氛中加热煅烧，升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解制备需要控制的温度为___________(填字母)。

A．250℃       B．350℃       C．450℃

4 . 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式：___________。
(2)海水中提取食盐后的母液中含有K^＋、Na^＋、Mg^2＋等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是___________。
(3)海水中的镁元素处于___________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是___________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为___________(填字母)。

A．H2

B．CO2

C．空气

D．O2

6 . 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点，如甲醇的的制备。回答下列问题：
I．制备合成气：反应在工业上有重要应用。
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_______。
(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_______。
②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_______(填标号)。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的ΔH＞0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为的过程为放热反应
Ⅱ．合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。

(3)图2中X代表_______(填“温度”或“压强”)。若图2中M 点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数K为_______。
(4)图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=−lgK)与X 的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

(5)通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应是CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t₁时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．        b．        c．        d．

8 . 某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

(1)B装置的作用是___________。
(2)C中观察到的现象是___________。据此，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。请设计实验方案检验有Fe^2＋生成___________。
(3)若C中溶液分别为：①BaCl₂溶液和氨水，②BaCl₂溶液和氯水，则各自的现象为________，若有沉淀生成，沉淀分别为___________。
(4)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有___________(填字母)。
a．浓硫酸　　　b．酸性KMnO₄溶液　　　c．碘水　　　d．NaOH溶液

9 . 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了如下实验方案。

(1)甲同学设计如图实验(实验过程中玻璃塞为打开状态)。
①组装好装置并检验气密性后，如何加入稀硝酸？ ___________。
②如何控制反应的进行？___________。
③如何验证产生的气体为NO?___________。
(2)乙同学设计了如图实验(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是存有空气的注射器。

①设计装置A的目的是___________。
②装置E和F的作用是___________。为实现此作用，操作是___________。
③装置D的作用是___________。

10 . 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是___________。
(2)有机物A与Na反应的化学方程式为___________。
(3)有机物B中含有的官能团是___________(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。
(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。
(5)根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有___________(填正确答案标号)。
①中和反应　②取代反应　③加成反应　④氧化反应

A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④