1 . 许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅、氮化硅的主要工艺流程图：

已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为__________。
(2)若用下图所示装置证明非金属性：，从以下所给物质中选出合适的物质：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。试剂A为__________（填序号，下同），试剂C为__________。

(3)反应①常伴有副反应：。若产物中硅与碳化硅的物质的量之比为，则参与反应的和C的物质的量之比为__________。
(4)该工艺中制备的化学方程式为______________。
(5)若在实验室中完成与过量制备纯硅，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。

装置B中的试剂是__________（填名称），实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的目的是______________。
(6)该工艺中制备氮化硅的同时会生成一种可燃性有毒气体，反应⑤的化学方程式为________________。
(7)上述制备高纯硅、氮化硅的工艺流程中可以循环利用的物质是__________（填化学式）。

5 . 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO₂制备CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和2molH₂，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线a表示的物质为___________；5~10min内，用H₂O(g)表示的平均反应速率v(H₂O)=___________mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。
A．升高温度          B．通入He          C．通入CO₂          D．分离出CH₄
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)；反应达到平衡时，H₂的转化率为___________，平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO₂)∶n(H₂)的值不再改变
c．CO₂、H₂、CH₄、H₂O同时存在
d．c(CH₄)：c(H₂O)的值不再改变
e．消耗22gCO₂的同时生成18gH₂O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗___________L(换算成标准状况下)H₂，生成___________gCH_4。

6 . 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
③PbSO₄与PbCl₂均能与Cl^-反应生成[PbCl_n]^(n-2)-，[PbCl_n]^(n-2)-冷析时转化为PbCl_2。
(1)铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________(填“Pb”或“PbO₂”)，正极的电极反应式为___________；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：___________。
(2)PbO₂与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl₂，该反应的化学方程式为___________；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是___________。

(3)第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是___________；“过滤洗涤1”时，可以用___________(填标号)检验PbCl₂是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为___________(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO₃溶液                    B．稀硫酸、AgNO₃溶液
C．稀硫酸、BaCl₂溶液                      D．稀盐酸、BaCl₂溶液

7 . 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH₃的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：

(1)实验开始后，关闭K₂，K₃，打开K₁、K₄，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为___________；乙处瓶内观察到的现象为___________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是___________。
(2)一段时间后关闭K₁，打开K₂，丁处瓶内发生反应的离子方程式为___________；继续反应一段时间后，关闭K₂、K₄，打开K₃，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为___________。
(3)甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择___________(填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

9 . 现代社会活动需要利用化学反应中的物质和能量变化。
Ⅰ.化学能与热能
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：

物质					HCl
键能/kJ	243	193	151	436	432

(1)以上物质中最不稳定的是___________。
(2)按照反应，生成2mol HCl_________（填“吸收”或“放出”）的热量为_________kJ。根据能量守恒定律，反应物的总能量应该___________其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ.化学能与电能
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	A表面有气泡	B电极的质量增加	电子由A到D

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是________________。
(4)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。

①在该电池中的移动方向为由_______（填“A到B”或“B到A”）。写出A电极的电极反应式：_____________。
②若标况下有11.2L 参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为_______。