1 . 以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物。

已知：①E能使溴水褪色；②H是食醋的主要成分；③M和N均有果香味。
(1)葡萄糖的分子式为_______，乳酸分子中的官能团的名称为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．E和H属于同系物、M和N也属于同系物

C．E、F和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乳酸、F和H均能与钠、氢氧化钠溶液发生反应

(3)G在一定条件下可转化为F，则该反应的反应类型是_______。
(4)久置的M自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，请写出该聚合物的结构简式：_______。
(5)写出“F→G”、“E＋F→M”两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
“F→G”：_______
“E＋F→M”：_______

2 . 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量多的反应的化学方程式_______。
(3)写出过量的锌粉还原HAuCl₄溶液生成金的离子方程式_______。
(4)金属A的名称是_______。
(5)操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的NO和NO₂等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO₂共0.9mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比_______。
②酸化的Ca(ClO)₂溶液吸收法：NO能被氧化成NO。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

3 . 化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。

(1)如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为___________；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为___________。
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程：___________。
(3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有___________(填序号)。

a．             b．             c．             d．

(4)PE用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等。可由上述a合成。请写出在催化剂条件下合成PE的化学方程式___________。
(5)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。

①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式___________。

7 . 材料是经济增长与社会发展的重要物质基础，请回答下列问题。
(1)硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子产品领域，工业上以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示：

已知：室温下为易挥发、易水解的无色液体。
①写出上述过程中氧化过程的化学方程式：___________；
②极易水解且生成某种可燃性气体，写出化学反应方程式：___________；
③上述工艺生产中需要在无水、无氧的条件下进行的操作有：___________。
(2)某MOFs多孔材料能高选择性吸附，其孔径大小和形状恰好将“固定”。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：
①写出反应中转化为的化学反应方程式___________；
②每生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)甲醇是重要的化工原料之一，其制备和用途研究一直是化学工业热门研究方向。
工业上利用和合成甲醇，反应方程式为，每生成1mol甲醇反应放出89kJ的能量，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得和浓度随时间变化如图所示。

①充入和充分反应后，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)89kJ；
②从0到10min，___________；
③达到平衡时的体积分数___________。

8 . 硫和氮是人们熟悉的元素，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
Ⅰ．某化学兴趣小组制备并验证SO₂的相关性质，实验装置如下图（abc均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略）。

(1)该实验中制备SO₂的化学反应方程式为_____________，该反应体现了浓硫酸的性质是_____________。
(2)b处观察到紫色褪去，SO₂体现的化学性质为_____________。
(3)c处的棉花团蘸有浓NaOH溶液，所起的作用是_____________。
Ⅱ．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(4)氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础，该反应的化学方程式为____________。
(5)生物固氮过程中铵盐可通过硝化细菌转化为硝酸盐，若该过程中转移了2mol电子，则生成的物质的量为____________。
(6)氮肥能促进植物光合作用，常见的氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥等。检验某固体氮肥中含有的实验操作是____________。

10 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素①的一种核素含有2个中子，表示该核素组成的符号是_________。
(2)②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________（填化学式）；④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
(3)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程_______________。
(4)①~⑦号元素中，金属性最强的是_________（写元素符号），其最高价氧化物对应的水化物与元素⑥
的单质反应的化学方程式为。
(5)⑧在元素周期表中的位置是____________。
(6)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________。

A．酸性：	B．碱性：
C．稳定性：	D．沸点高低：