3 . ．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇(CH₃OH)燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率___________。
(2)达到平衡时，H₂的浓度为___________。
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)

A．降低温度	B．加入催化剂
C．增大容器容积	D．恒容下充入He

(4)平衡时，CO₂的体积分数为___________%。
(5)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

．利用如图所示原电池的装置使NH₃与NO₂均转化为N₂，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题：

(6)原电池的负极为___________(填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：___________。
(7)阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

5 . 在体积为2L的密闭容器中充入0.2mol，发生反应：，图1中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率（）与温度（T）的关系。
回答下列问题：

(1)X点对应状态下，前10min内用表示的化学反应速率为______，延长反应时间，的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应过程中，混合气体平均摩尔质量______。
(2)X点与Y点对应状态下，的消耗速率更快的是______（填“X点”或“Y点”）；温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为______。
(3)反应过程中，能量变化趋势如图2所示。则为______（填“吸热”或“放热”）反应；下列选项中，符合图2中能量变化趋势的是______（填字母）。

   

A．熟石灰与稀盐酸反应       B．氢氧化钡与氯化铵反应
C．金属铝与氧气反应       D．木炭与二氧化碳高温条件下反应
(4)通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。

7 . 氢能是最清洁的能源，氢能的开发和利用是新时代的热点之一。回答下列问题：
(1)实验测得，1mol燃烧生成水蒸气的能量变化如图：

①水分子的电子式为______。
②若2mol完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。
(2)利用氢气还原可实现碳循环，有利于碳中和目标的实现，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①用氢气表示该反应前3min内的反应速率为______。
②下列有关该反应的说法正确的是______（填字母）。
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B．平衡时的转化率为75%
C．平衡时混合气体中的体积分数是30%
D．平衡时
(3)如图为氢氧燃料电池的实验装置示意图，通入氧气的电极为______（填“正”或“负”）极，溶液中的氢离子移向石墨电极______（填“A”或“B”）极，反应一段时间后，稀硫酸的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。

8 . 钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣(主要含SiO₂、MnO₂、Al₂O₃、CaO、MgO、FeO、Fe₂O₃以及少量重金属氧化物等)，以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：

已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10^-5mol/L时可以看成沉淀完全，，。
(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)，滤渣1的主要成分为SiO₂、_______(填化学式)。
(2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn²⁺，写出生成Mn²⁺的离子方程式_______。
(3)若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______。
(4)滤渣3的主要成分是CaF₂和_______。
(5)加MnS的目的是_______。
(6)如图为MnSO₄溶解度曲线。从MnSO₄溶液中提取MnSO₄晶体的操作为_______， _______，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。