1 . 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
下列说法错误的是

A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同。

B．若用标准状况下还原生成、和，则放出的热量为。

C．由反应①可知：。

D．已知的燃烧热为，由组成的混合物，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热为。

2 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)图中_____。
(2)0－内，的反应速率为_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度                      b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量       d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。

请写出A入口处电极反应方程式____。

3 . 根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi₃O₈，将其表示为氧化物形式：___________。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li₂SO₄时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色

B．洋红色

C．紫红色

D．绿色

(3)向1mol KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
(4)现有以下四种物质：

A．Si

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．Na2SiO3

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________；
④可用于制造计算机芯片的是___________。

4 . “液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO₂加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填标号)。

A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成

B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ

C．1mol CO(g)和2mol (g)的总键能低于1mol (g)的总键能

D．1mol CO(g)和2mol (g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ

(2)恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。

A．体系压强不再发生变化	B．的转化率不再变化
C．混合气体的密度不再发生变化	D．每断裂n mol的H—H键时，形成2n mol H—O键

(3)相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键	C=O()	H—H	C—H	C—O	H—O
键能E/()	803	436	414	326	464

反应1中，每生成1mol CH₃OH(g)，会_____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
(4)一定条件下，向2L恒温密闭容器中加入1mol CO₂ 和3mol H₂发生反应1，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间
	0	0.50	a	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①a=_____ ，内，_____。
②12 min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为_______。已知：B的物质的量分数。
③第3 min时____第9 min时(填“>”、“<”或“=”)。

5 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______(填标号)。

A．研磨废料

B．加入大量水

C．搅拌

D．适当升高温度

(2)浸渣的主要成分除CaSO₄外还有______。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。
(4)“氧化”中的目的是将氧化为，若试剂R选用，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______。
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为_______。

6 . 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：
I．甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_______。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为_____。
(4)装置G的名称为U形管，其作用为______。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO₄，进行了如下图所示的实验设计。

实验表明，Fe³⁺能加快生成CuSO₄的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ +  Cu²⁺
②∙∙∙∙∙∙
(6)反应②的离子方程式为______。
(7)取CuSO₄·5H₂O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为_______。

7 . 已知有烃分子：①；②  ；③  ；④ ；⑤  ；⑥  。

(1)写出①的同分异构体的结构简式：______。
(2)写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：_______。
(3)与④互为同系物的是___________(填序号)。
(4)③的二氯代物有_____种。
(5)写出⑤的分子式：________。
(6)乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。

8 . I．小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他邀请你和他一起进行了下面的探索。
(1)正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是_______。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2	B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．CaCO3CaO +CO2	D．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

(2)了解了原电池的原理之后，需要来挑选自己制作原电池的材料，下面是你们收集到的一些用品，请挑选出可以用来制作原电池的用品填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。
铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、柠檬。
负极材料：________；电解质溶液：_______。
(3)正确选取了实验材料后，你们开始动手组装原电池，组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是______。

A．铁环作负极，发生还原反应	B．电池工作时，电子从铁环经 LED 灯流向铜线
C．电池工作时，铁环变细铜线变粗	D．电池工作结束后柠檬的酸性变强

Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，在新技术的支撑下新能源汽车发展迅速。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。

(4)①该燃料电池中正极发生的反应式为_____。
②电池工作时，b极区域碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
③当电池放电转移2mol电子时，至少消耗燃料肼_____g。

9 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)下图为硫酸铜的制备和转化关系(反应条件略去)：

①“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性____(选填写“强”或“弱”)；
②为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______。
③由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)用下图所示装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为______，装置的连接顺序为： a → _____→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为______。

10 . 对于反应C(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H<0，下列措施可使反应速率增大的是

A．恒温恒容时通入稀有气体	B．恒温恒压下通入N2
C．增加碳的量	D．升高温度