1 . 下列选项描述与对应图像不相符的是
A.图A为新制氯水在阳光直射时,溶液中浓度随着时间变化的曲线 |
B.图B向某浓度的溶液中滴入稀,溶液电导率随时间变化的曲线 |
C.图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 |
D.图D为、混合液,各离子物质的量随氯气通入的变化图像,b代表的是 |
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2 . 将一定量的通入一定浓度的溶液中,二者恰好完全反应,生成物中有三种含氯元素的离子,其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.参加反应的与氯气的物质的量之比为 |
B.反应中转移电子的物质的量为 |
C.该溶液中的质量为 |
D.被氧化和被还原的氯原子的质量之比为 |
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3 . I.一种从钛铁矿中提取金属钛的主要工艺过程如下:(1)钛铁矿的主要成分为(钛酸亚铁),其中钛的化合价为___________ 。
(2)第一步:还原熔炼,。
第二步:氯化精制,二氧化钛在高温下与氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式:________________ 。
第三步:还原精炼,镁还原四氯化钛的反应类型为___________ (填四大基本反应类型)。
Ⅱ.(高铁酸钾)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比氧化性更强,无二次污染。
(3)湿法制备高铁酸钾:在碱性环境下,反应体系中有六种微粒:。
①请依据上述信息,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式:_______________ 。
②若反应过程中转移了电子,则还原产物的物质的量为___________ 。
(4)高铁酸钾可用于水的杀菌消毒的原因是_____________ 。
(5)干法制备高铁酸钾:先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入至饱和,使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的___________ (填“大”或“小”)。
(6)室温下,现有浓度均为的试样,分别在为4.74、7.00、11.50的条件下静置,结果见图,说明高铁酸钾溶液在___________ (填“酸”“中”或“碱"”)性环境下更稳定。
(2)第一步:还原熔炼,。
第二步:氯化精制,二氧化钛在高温下与氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式:
第三步:还原精炼,镁还原四氯化钛的反应类型为
Ⅱ.(高铁酸钾)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比氧化性更强,无二次污染。
(3)湿法制备高铁酸钾:在碱性环境下,反应体系中有六种微粒:。
①请依据上述信息,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式:
②若反应过程中转移了电子,则还原产物的物质的量为
(4)高铁酸钾可用于水的杀菌消毒的原因是
(5)干法制备高铁酸钾:先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入至饱和,使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的
(6)室温下,现有浓度均为的试样,分别在为4.74、7.00、11.50的条件下静置,结果见图,说明高铁酸钾溶液在
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4 . 回答下列问题:
(1)某同学配制溶液,回答问题:
①用托盘天平称取固体___________ g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、___________ 。
③定容时仰视刻度线,则所配制的溶液的浓度会___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)现有由和组成的混合气体,在标准状况下体积为。回答问题:
①混合气体中为___________ 。
②混合气体中各组分原子个数比为___________ 。
(3)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为,相对分子质量为180)的浓度在之间,今测得某病人血液中含葡萄糖,相当于___________ 。
(4)科学家利用原子示踪法探究催化剂机理时发现,催化剂不是没有参加反应,只是反应前后催化剂的质量与性质不变。已知氯酸钾在二氧化锰催化下分解反应的第一步反应方程式为,请写出第二步反应的化学方程式:______________ 。
(1)某同学配制溶液,回答问题:
①用托盘天平称取固体
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、
③定容时仰视刻度线,则所配制的溶液的浓度会
(2)现有由和组成的混合气体,在标准状况下体积为。回答问题:
①混合气体中为
②混合气体中各组分原子个数比为
(3)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为,相对分子质量为180)的浓度在之间,今测得某病人血液中含葡萄糖,相当于
(4)科学家利用原子示踪法探究催化剂机理时发现,催化剂不是没有参加反应,只是反应前后催化剂的质量与性质不变。已知氯酸钾在二氧化锰催化下分解反应的第一步反应方程式为,请写出第二步反应的化学方程式:
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5 . 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验:根据以上实验判断,下列推断错误 的是
A.气体1可使澄清石灰水变浑浊 | B.滤液2中加入不产生白色沉淀 |
C.原溶液中一定存在,一定不存在 | D.无色溶液说明不存在、 |
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6 . 某废液中含有大量、和。为了减少污染并促进废物利用,计划采用如图所示步骤从该废液中回收和金属铜,以下说法错误 的是
A.滤渣③的成分是 |
B.步骤I中利用了覆铜板制作印刷电路板的原理 |
C.过量④可以用稀盐酸,不可用稀硫酸 |
D.通入的⑥气体可换成,发生反应的离子方程式是 |
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7 . 下列实验或图示与描述不相符的是
A | B |
数字化实验光照氯水过程中纵坐标代表的物理量可能是 | 向溶液中加入硫酸铜时溶液的导电能力随时间变化如图,a点说明恰好完全反应 |
C | D |
此装置可长时间观察到白色沉淀 | 纯金属与合金的结构比较,合金内原子层之间的相对滑动变得困难,其硬度变大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 常温下,往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液,随时间变化如图所示,不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是
A.反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 |
B. |
C.3~8min内,的平均反应速率为0.016mol/(L·min) |
D.8min时,往烧杯中滴加KSCN溶液,溶液不变红 |
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9 . 连二亚硫酸钠()俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示:回答下列问题:
(1)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液,其目的是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是___________ 。“后续处理”过程中要加入少量的固体,其原因是___________ 。
(4)目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,总反应的离子方程式为___________ 。
(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(被转化为,被转化为),这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(6)保险粉在空气中易吸收而被氧化。发生反应的化学方程式为:①或②。请设计实验证明氧化时发生的反应是②:___________ 。
(1)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液,其目的是
(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为
(3)在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是
(4)目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,总反应的离子方程式为
(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(被转化为,被转化为),这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一,写出该反应的离子方程式:
(6)保险粉在空气中易吸收而被氧化。发生反应的化学方程式为:①或②。请设计实验证明氧化时发生的反应是②:
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10 . 碳、硫的含量对钢铁性能影响很大,其含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图:(1)煅烧装置中采用纯氧,目的是___________ 。气体a的主要成分有___________ 、和未反应的。
(2)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是___________ 。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是___________ 。
(3)为充分吸收气体a测定硫的含量,下列吸收装置合适的是___________ (填字母)。___________ ,用已知浓度的溶液滴定生成的溶液b,根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
(5)某课外小组同学为测定空气中的含量,将空气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。与该溶液反应的离子方程式为___________ ,若管道中空气流量为,经过溶液恰好褪色,假定样品中的可被溶液充分吸收,则该空气样品中的含量为___________ g/L。
(2)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是
(3)为充分吸收气体a测定硫的含量,下列吸收装置合适的是
A.B.C.D.
(4)气体a被溶液吸收转化为溶液b,发生反应的化学方程式为(5)某课外小组同学为测定空气中的含量,将空气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。与该溶液反应的离子方程式为
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