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1 . 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是
| A．若X是Na2CO3，C为一种温室气体，则A一定是氯气，且D和E不反应 |
B．若A是单质，B和D的反应是 ，则E一定有还原性 |
| C．若D为CO，B和D反应生成C，则A可以是单质也可以是化合物 |
| D．若E为白色沉淀，D溶于水得到强酸，则B可以是酸性气体也可以是碱性气体 |
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2 . 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是
| A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 |
B．分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个 和一个-Cl的结构有2种 |
C．组成和结构可用 表示的有机物共有16种 |
D．分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和 的结构简式有8种 |
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解题方法
3 . 光催化剂
可用于含硫废液的氧化处理，光生电子
与水电离出的
、
作用生成过氧羟基自由基
，空穴
与水电离出的
作用生成羟基自由基
，
分别与
和
反应生成
，变化过程如图所示。下列说法错误的是
可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是
| A．通过①②过程和③④过程产生的之比为1∶1 |
B．氧化的反应为 |
C． 过低或过高均会影响催化剂的催化效果 |
D．氧化含硫废液的总反应为 |
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4 . 化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。___________ ；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为___________ 。
(2)用电子式表示①与③形成
化合物的过程：___________ 。
(3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有___________ (填序号)。___________ 。
(5)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。
与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
②
可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与
反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式___________ 。
(2)用电子式表示①与③形成
化合物的过程：(3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有
a． 
b．
c． 
d．
(5)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。
与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为②
可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式
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5 . 请回答下列问题：
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
①制作冷敷袋常利用吸热的化学变化来实现，以下组合最能满足的是___________ 。(填字母)
A．冰 B．硝酸铵+水 C．硝酸铵+水合碳酸钠
②下列过程中的热量变化与冰袋一致的有___________ 。(填字母)
a．
b．盐酸和镁条
c．盐酸和碳酸氢钠 d．
和氯化铵
e．
分解
③某课外实验小组利用压强传感器、温度传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与一定量盐酸的反应速率，测得产生
的体积与反应时间的关系曲线如图所示，结合所学知识分析速率变化的原因为___________ ；在20s内用H+浓度表示的平均反应速率
___________ (20s时溶液体积为50mL，气体摩尔体积为25L/mol)。
，是一个常见的放热反应。回答下列问题。
t℃时，向填充有催化剂、体积为2L的刚性容器中充入一定量的和
合成氨，实验中测得
随时间的变化如表所示：
①4-6min内的平均反应速率
___________ 
②下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体积分数不再变化 D．混合气体的密度保持不变
③如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时
的百分含量
。
从表中数据得出，合成氨最优的条件是___________ 。
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
①制作冷敷袋常利用吸热的化学变化来实现，以下组合最能满足的是
A．冰 B．硝酸铵+水 C．硝酸铵+水合碳酸钠
②下列过程中的热量变化与冰袋一致的有
a．
b．盐酸和镁条c．盐酸和碳酸氢钠 d．
和氯化铵e．
分解③某课外实验小组利用压强传感器、温度传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与一定量盐酸的反应速率，测得产生
的体积与反应时间的关系曲线如图所示，结合所学知识分析速率变化的原因为
，是一个常见的放热反应。回答下列问题。t℃时，向填充有催化剂、体积为2L的刚性容器中充入一定量的
和合成氨，实验中测得随时间的变化如表所示：①4-6min内
的平均反应速率| 时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
/ | 0.04 | 0.10 | 0.14 | 0.16 | 0.16 | 0.16 |
A．
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．
体积分数不再变化 D．混合气体的密度保持不变③如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时
的百分含量。| 压强/MPa% 温度/℃ | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.5 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
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6 . 磷酸氢二铵［
］易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学习小组用如图所示装置制备(夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为8.0-9.0时，停止通入NH3，即可制得溶液。下列说法正确 的是
］易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学习小组用如图所示装置制备(夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为8.0-9.0时，停止通入NH3，即可制得溶液。下列说法
| A．装置甲中固体可以是生石灰或氢氧化钠固体 |
B．装置乙溶液pH为8.0-9.0时，立即关闭 |
| C．球形干燥管丁中装有碱石灰，目的是吸收尾气 |
| D．直接蒸发结晶溶液得到产品 |
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7 . 下列说法不正确 的是
| A．天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷 |
| B．在测量水蒸气的相对分子质量时，其数值大于18，这与分子间的氢键有关 |
C． 露置于潮湿的空气中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 |
D．在火山口地表的附近，硫化物会转化为盐，如石膏( )、芒硝( ) |
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8 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确 的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入 溶液中，无明显现象 | X可能为 |
| B | 向某无色溶液中通入过量的 气体，产生白色沉淀 | 该溶液中可能含有 |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 | 该溶液中一定无 |
| D | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
9 . 某无色溶液中可能含有
、
、
、
、、
、
等离子，为确定其成分，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化的
溶液后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入
溶液无沉淀产生；
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。(不考虑沉淀、气体的溶解和损失)
、、、、、、等离子，为确定其成分，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化的
溶液后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入溶液无沉淀产生；②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。(不考虑沉淀、气体的溶解和损失)
A．实验中使用的NaOH溶液的浓度为 |
| B．该溶液中存在的离子有3种 |
| C．可推测该溶液是硫酸铝铵的水溶液 |
D．另取一定量该溶液滴加0.03mol的 溶液可能使溶液中和同时沉淀完全 |
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10 . 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：
，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻
且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol B
，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻
且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol B| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
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