1 . I．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+
阴离子	Cl-、OH-、、

已知：①A物质是中学里用来检验Cl^-的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，D___________。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式___________。
(3)检验溶液中Fe²⁺是否变质的操作是___________。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为___________。
II．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(5)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：

①混合液中___________。
②盐酸的物质的量浓度为___________。

2 . 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。
(4)高温灼烧时，火焰呈___________色。
(5)在保存过程中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，___________，说明含有。
(6)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液测定其中的Fe²⁺。反应原理为___________Cr₂O+___________Fe²⁺+___________H⁺=___________Cr³⁺+___________Fe³⁺+___________H₂O。
①配平上述离子反应方程式___________。
②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，则样品中铁含量为___________%(保留至小数点后第一位)。

3 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊	该溶液中可能含有
B	检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成	该气体中一定混有SO3(g)
C	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色	该溶液中一定含有Na+和K+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列各组物质的分类正确的是
①含有氧元素的物质叫做氧化物
②CO₂、P₂O₅、N₂O₃、SiO₂均为酸性氧化物
③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
④纯碱、一水合氨都是碱
⑤氧化钠溶于水能导电，所以氧化钠是电解质

A．①②

B．②③

C．②④

D．④⑤

5 . 下列离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH-=HS

B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+S

C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

D．NO2气体溶于水中：2NO2+H2O=H+++NO

6 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeCl₂ ③SO₃ ④Na₂O₂ ⑤HCl

A．①②③

B．①②④

C．②④

D．②③④

7 . 下列关于N₂的叙述正确的是

A．在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO2

B．将氨气转化为NO属于氮的固定

C．氮气是一种无色无味的有毒气体

D．在化学反应中，氮气既可作还原剂也可作氧化剂

8 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4LN2中含有氮原子的数目为2NA

B．18gH2O在标况下的体积为22.4L

C．23gNa和78gNa2O2分别与足量水反应产生的气体体积相同

D．1molCu与足量硫粉反应转移的电子数为NA

9 . 下列离子方程式中，正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

10 . 金表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：

t/min c/(mol·L-1)	0	20	40	60	80	100
X2Y	0.100			0.040	0.020	0
X2	0	0.020
Y2	0		0.020

下列叙述不正确的是

A．提高反应物浓度，反应速率不变

B．

C．其他条件不变，若起始浓度为，则反应物浓度减半所需时间为

D．当升高温度，反应时可能小于