1 . 某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，该反应原理用离子反应方程表示为___________。
(2)装置C内盛放的试剂是___________。
(3)D中溶液的作用是___________。
(4)F装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。
(5)反应结束后，能证明仪器B内的溶液中含有Cl^-的试剂是___________(填化学式)。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将B中产生的Cl₂通入G装置，产物有K₂FeO₄、KCl和H₂O。若消耗3个Cl₂分子，共转移___________个电子。则G装置中的反应化学方程式为___________。

2 . 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

3 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

4 . 诗词“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”描述的是烟花的场景，如图，下列有关说法正确的是

A．高温灼烧时，铜元素的焰色为砖红色

B．焰色试验利用了金属元素的物理性质

C．某物质在灼烧时焰色为黄色，该物质一定不含K元素

D．将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧

5 . Ⅰ．NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。
(1)NaH中氢元素化合价为___________价。
(2)反应中NaH作___________(填氧化剂或还原剂)
(3)每生成1个分子，反应转移的电子数为___________个。
Ⅱ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(4)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(5)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)。与反应生成，发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(6)溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。↑
①上式中X的化学式为___________。
②若有32g铜参与反应，则参与反应的的质量为___________g。
③该反应的离子方程式为___________。
(7)已知反应方程式：。用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

6 . 对于反应MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
(1)MnO₂在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)HCl在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

7 . 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
实验(一)海水提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为_____。除SO₂外，步骤④还可以选用Na₂CO₃溶液吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，吸收3molBr₂时，转移电子的物质的量为_____mol。
实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I₂+6KOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
(2)“适量O₂”中能代替O₂的最佳物质是_____。
(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____。
(4)方案乙中，上层液体中加入H₂SO₄溶液，反应的离子方程式为_____，其中操作Z的名称是_____。

8 . 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
   
完成下列填空：
(1)反应②、③产物的官能团名称分别为_____、_____。
(2)反应①、⑥的反应类型分别为_____、_____。
(3)反应①和反应②的反应方程式分别为_____、_____。
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物最多有_____个原子共平面，其聚合反应方程式是_____。
(5)石油通过分馏、裂化都可以得到C₄H₁₀，C₄H₁₀一氯取代物有_____种。

9 . 化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	200	480	928	1152	1240

求2~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_____(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_____(填字母)。

A．蒸馏水

B．KNO3溶液

C．CH3COONa固体

D．CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。
   
①该反应的化学方程式是_____。
②该反应达到平衡状态的标志是_____(填字母)。
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体密度保持不变
D．生成3molY的同时生成2molZ
③4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
④5min内Y的转化率为_____。
(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图2，该反应2HI(g)I₂(g)+H₂(g)能量_____(增加、减小)_____kJ/mol。

10 . 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
(1)仪器G的名称是_____。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为_____。证明SO₂具有漂白性的实验现象是_____。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取O₂可选用的物质是_____。
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液。
①c中应选用的试剂是_____，e中试剂的作用是_____，f中收集的气体是_____。
②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：_____。