1 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将氯气通入水中：

B．溶液与少量的溶液混合：

C． 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2+2H2O = 5+2Mn2＋+4H＋

D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：

2 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8 min时，v_正___________v_逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为___________。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ                  B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                  D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t₀时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v_正、v_逆的变化曲线并注明v_正、v_逆(在答题卡做答) __________

3 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。   

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂                 B．升高温度
C．减小体积                                     D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N₂ 的物质的量随时间的变化曲线。

用H₂表示0~10min内该反应的平均速率___________。从第11min起，扩大容器的体积为4 L，则n(N₂) 的变化曲线为___________(填编号)。
(3)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：NO+NO₂+2H₂SO₄(浓)=2NOHSO₄+H₂O。

①装置A中发生反应的离子方程式是___________，装置B的作用是___________。
②理论上应控制相同时间内a、b处通入气体的物质的量之比为___________。
(4)可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO₂，原理如图所示，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。

4 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1) 的反应过程如图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化                                   ②生石灰与水反应
③                              ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。

(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，该如图装置，电极 a 为___________极(填“正”或“负”)。

(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，如图中能达到实验目的是___________(填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________；电子从___________(填电极材料)流向___________(填电极材料)

5 . 一定条件下可合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) ⇌CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g) 已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度不变，若增大压强，ν正增加、ν逆减小

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7%

6 . 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

D．在Z导管口无明显现象

7 . 下列实验装置或设计能完成相应实验的是

A．装置甲测定H2表示的反应速率(单位：)

B．装置乙验证2NO2(g)N2O4(g)正反应是放热反应

C．装置丙可比较MnO2、Cl2、S的氧化性

D．装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有CuSO4生成

8 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是

实验组别		温度/ ℃	形状（Fe）
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A．曲线a对应的实验组别为Ⅲ

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响

D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

9 . 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A．新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、

B．在pH=12的溶液中：Na+、Mg2+、、

C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、

D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

10 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(2)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
(3)装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(4)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(5)上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。

拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)