1 . I．亚硫酸氢铵(NH₄HSO₃)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：

已知：P₂O₅是一种酸性氧化物。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________；实验开始时，先关闭K₁，打开K₂，先通氨气使溶液呈碱性的目的：___________；戊装置的试管内反应的化学方程式为___________；乙中仪器a的作用是___________。
(2)一段时间后，关闭K₂，打开K₁，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________；丙装置的作用是___________；丁装置用于吸收多余的SO₂，则丁装置中的试剂为___________。
(3)设计实验检验亚硫酸氢铵中阳离子，写出操作、现象及相应的结论：___________。
II．另一化学兴趣小组同学利用下图装置探究氨的催化氧化，并测定氯化铵的纯度。取10.0g氯化铵样品(杂质不参加反应)与足量消石灰反应，将产生的气体全部通入下图装置，待完全反应后，E中质量增加了1.02g，通过测量的数据进行计算得出C中反应生成的水为0.18 mol。

(4)写出C中发生的化学反应方程式：___________。
(5)计算氯化铵样品的纯度 ___________%(保留小数点后一位)。

3 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。回答下列问题：
(1)SiO₂属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为：3SiCl₄+2N₂+6H₂Si₃N₄+12HCl。
①SiCl₄是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②若该反应转移3mol电子，生成Si₃N₄的质量为___________g。
(3)芯片制作中的部分流程如图：

①表面织构化中NaOH溶液与单晶硅反应生成Na₂SiO₃溶液，Na₂SiO₃溶液俗称水玻璃，Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作___________。
Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。
A．普通玻璃坩埚             B．石英玻璃坩埚             C．铁坩埚
②去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的SiO₂，下列试剂合适的为___________(填标号)，写出其化学方程式：___________。
a．浓硫酸             b．氢氟酸             c．稀硝酸

4 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H⁺浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。

5 . 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)画出⑨原子结构示意图：___________。
(2)写出⑥最高价氧化物的电子式___________。
(3)在②~⑤元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小___________(用离子符号表示且用“＞”连接)。
(5)以上这些元素中，最不活泼的金属元素是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(6)砷(As)是人体必需的微量元素，与③同一主族，As原子比③原子多两个电子层，则砷在周期表中的位置为___________，该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是___________(用化学式表示且用“＞”连接)。

6 . 下列反应是氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2	B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑	D．4HNO34NO2+O2+2H2O

7 . H₂S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理H₂S的原理是：先把三分之一的H₂S氧化成SO₂，再使SO₂在转化炉内同剩余H₂S反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的

A．H2S的稳定性比H2O弱	B．两步中H2S均被氧化
C．H2S的水溶液呈酸性	D．第一步转化时若O2过量，可直接把H2S氧化成 SO3

8 . 某无色混合气体中可能含有N₂、O₂、SO₂、NO、NO₂，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列判断中不正确的是

A．肯定没有NO2

B．肯定有SO2

C．可能有N2和O2

D．肯定有NO

9 . 现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。
①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；
②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d；
③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生；
④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。
由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．d＞a＞c＞b

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

10 . 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生，X不可能是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．浓硝酸

D．氯气