2 . 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO₂的制备与性质探究的一体化实验，下列说法错误的是

A．分液漏斗中的溶液为70%的稀硫酸，其效果优于30%的硫酸和98.3%的硫酸

B．打开分液漏斗活塞一段时间后，三种试纸均褪色

C．试剂a可选择Na2CO3以吸收多余的SO2，防止污染环境

D．反应结束后，拆卸装置前需打开止水夹K并挤压气囊

3 . 下列制取、收集SO₂并验证其还原性及进行尾气处理的装置不能达到实验目的的是

A.制取SO2	B.收集SO2
C．验证SO2的还原性	D．吸收多余的SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K₁，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K₂，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是

     

A．固体X可选择NH4Cl，试剂a可选择NaOH溶液

B．20s~50s时，因氨气易溶于水导致三颈烧瓶内压强减小

C．70s时，三颈烧瓶内溶液最多

D．c可以为水，不能是CCl4

6 . 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：

(1)石英砂的主要成分为___________(填化学式)，其与氢氟酸溶液反应的化学方程式为___________。
(2)制取粗硅时生成的气体为___________ (填化学式)，粗硅与HCl反应的化学方程式为___________。
(3)还原炉中反应生成的氧化产物的电子式为___________，“还原炉反应”通入H₂后加热前必须___________，以防造成严重后果。
(4)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．改良西门子法中H₂、HCl的循环利用，体现了绿色化学思想
B．自然界中硅的存在的主要形式为石英砂
C．石英砂熔点高、硬度大是因为含有硅氧四面体结构

7 . 柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS₂、SiO₂、Al₂O₃)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

(1)已知：柠檬酸(C₆H₈O₇)为三元酸，柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________；滤渣1的成分为___________(填化学式)。
(2)已知：FeS₂与H₂SO₄不反应。则“还原”时FeS₂发生反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铁”时反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是___________。
(4)柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)在空气中煅烧得到Fe₂O₃和FeO的混合物。检验Fe₂O₃存在的方法是___________。

8 . 二氧化碲(TeO₂)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu₂Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO₂并获得海绵铜的工艺流程如图所示。

已知：TeO₂是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为Na₂TeO₃和NaOH。
(1)Te位于元素周期表的___________族。
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu₂Te中被氧化的元素为___________，为了加快反应速率，不可以采取的措施为___________ (写字母)
A．搅拌反应物   B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H₂SO₄
②除Cu₂Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：______。
□Ag+□H⁺+□=□___________+□H₂O+AgCl。
③若使用稀硝酸代替NaClO₃，不足之处可能是___________。
(3)“碱浸提碲”时，TeO₂反应的化学方程式为___________，浸渣b的主要成分为___________。
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为___________。

9 . 某溶液X中只可能含有、Fe²⁺、Al³⁺、、、Cl^-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO₂，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl₂溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl₂固体配制250mL2mol·L^-1BaCl₂溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、250mL容量瓶，容量瓶使用前需要___________。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式___________，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有___________。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为___________。

10 . 下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	操作、现象	结论
A	往大理石中滴加稀硝酸，产生气泡	非金属性：N>C
B	往某溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀	该溶液中含有SO
C	浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑	浓硫酸具有吸水性
D	往浓硝酸中加入炽热的炭，有红棕色气体产生	浓硝酸具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D