1 . 下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。
(1)氢氧化铁和稀盐酸：___________。
(2)氯化钾和硝酸钡溶液：___________。
(3)铜和硝酸银溶液：___________。
(4)碳酸钙和氯化钠溶液：___________。

2 . 按要求写出方程式。
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)___________。
(2)Fe₂(SO₄)₃(写出电离方程式)___________。
(3)H⁺ + OH^- = H₂O(写出对应的化学方程式)___________。
(4) +2H⁺=CO₂↑+H₂O(写出对应的化学方程式)___________。
(5)溶于水时的电离方程式___________。

3 . 下列物质：

①HCl气体     ②Ca(OH)₂固体     ③稀硫酸     ④SO₂     ⑤硫酸钡固体     ⑥氨水     ⑦KNO₃溶液     ⑧石墨     ⑨蔗糖     ⑩Cu

能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________(填编号)。

4 . 利用树状分类法将下列物质归类。
Si、Na₂CO₃、CO₂、NaOH、粗盐、Fe(OH)₃、Al、空气、CaO、HCl、H₂、H₂SO₄、BaSO₄、SO₂、Na₂O

   

单质：___________；氧化物：___________；酸：___________；碱：___________；盐：___________；混合物：___________。

5 . 下列说法中不正确的是

A．与石墨是同素异形体，和是同素异形体，和是同素异形体

B．同素异形体的组成元素完全相同，化学性质不相同

C．两种元素可以组成不同的化合物

D．、和都可归为氢化物

6 . 关于胶体的说法不正确的是

A．能透过滤纸	B．粒子直径大小在之间
C．可由溶液与氨水反应制得	D．能产生丁达尔效应

7 . 回答下列问题。
(1)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO₄晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO₃；⑩NH₃；⑪盐酸。其中：
ⅰ.能导电的是(填序号，下同)___________；
ⅱ.属于电解质的是___________；
ⅲ.属于非电解质的是___________；
ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是___________。
(2)下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

ⅰ.⑧的简单离子的结构示意图为___________。
ⅱ.①～⑧元素形成的单质氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。
ⅲ.②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。
ⅳ.将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小顺序排列：___________(用离子符号表示)。
ⅴ.⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

8 . “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等卫生消毒。某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如下图所示。请回答下列问题：

(1)该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为___________。
(2)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。某消毒小组人员用98％的浓硫酸配制250 mL1.0 mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填写字母)。

②对所配制的稀硫酸进行标定，发现浓度小于1.0 mol/L，可能的原因为___________(填字母)。
A．量取浓硫酸时仰视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)可用氯气和氢氧化钠生产“84”消毒液，其化学方程式和离子方程式分别为：     ___________、___________。

9 . 已知30mL浓度为0.5的Na₂SO₃溶液恰好与50mL浓度为0.1的KRO₄溶液完全反应转化为，则R元素在产物中的化合价是

A．-1

B．0

C．＋1

D．＋2

10 . 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24L 含有的分子数目为0.1NA

B．标准状况下，3.2g由和组成的混合气体所含原子数目为0.2NA

C．5.6g铁在足量的中燃烧，转移的电子数为0.2NA

D．0.1的溶液中，的数目为0.2NA