1 . 实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol⋅L⁻¹NaOH溶液。
(1)配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为__________g（保留两位小数）
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_________、___________(填仪器名称)。

(3)配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）是_______。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时的做法是_______
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是（填序号）_______。
①称量NaOH固体时，砝码生锈   
②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时俯视容量瓶刻度线
④摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线
⑤容量瓶内有少量水

2 . 某学生欲用下列装置制取纯净FeCl₃固体。其中A是Cl₂的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
(1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。
(2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。
(3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。
(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂充分反应，生成的Cl₂体积(标准状况)________________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl₃固体制成Fe(OH)₃胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫__________。

3 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是__________。
A．Fe                 B．                  C．
(2)下列说法正确的是___________。

A．是碱性氧化物

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

(3)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________，
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(5)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。

4 . I.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
现有下列九种物质：①HCl气体②固体Cu③乙醇④CO₂⑤熔融NaCl⑥Al₂O₃固体⑦硫酸溶液⑧NaHCO₃固体⑨BaSO₄固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是________，属于电解质的是_______；(均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(3)40.5g某金属氧化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(5)在同温同压下，等质量的CO和CO_2.其体积之比为___________，密度之比为___________。

5 . 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

6 . 常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

A．钢是以铁为主的含碳合金

B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C．生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高

D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为，俗称铁红

8 . (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系：

(1)写出下列物质的化学式
B：_______D：_______。
(2)写出③的离子方程式：_______。
(3)写出④的化学方程式：_______。
(4)写出⑤的化学方程式：_______。
(5)写出E→F的现象_______。
写出E→F的化学方程式_______。
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。
ⅲ.与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(6)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(7)步骤④检验所用试剂是_______溶液。
(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(9)可选作试剂的物质是_______(填字母序号)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(10)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。

9 . 按要求填空
(1)实验室要配制240mL 0.1mol/L 溶液，请回答：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、天平、量筒、_______、_______
(2)用托盘天平称取碳酸钠固体，其质量为_______
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同)。
定容前，容量瓶中有少量蒸馏水，结果所配溶液的物质的量浓度_______。定容时必须使溶液的凹液面与刻度相平，若仰视会使结果浓度_______。

10 . 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A．X只能是稀硫酸

B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入X

C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在