1 . 某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和的离子个数比为

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

2 . 下列逻辑关系图示中正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓

5 . 某溶液中含有较大量的Cl^-、、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液     ②过滤       ③滴加AgNO₃溶液     ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③	B．④②①②③．
C．①②③②④	D．④②③②①

6 . 甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

7 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

9 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

10 . 完成下列问题。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。
(2)将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。