2 . 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78，回答下列问题：
(1)A的电子式为_______，B的结构简式为_______。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为_______，反应类型为_______。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象是_______。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在反应的化学反应方程式为______，反应类型为______。

3 . 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯()，生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验___填“能”或“不能”验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____填字母。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去。为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______选填序号。
A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性KMnO₄溶液。

4 . A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D在电子工业中有重要应用，则D所含元素的原子结构示意图为_______；物质E的结构式为_______；反应①的化学方程式为_______。
(2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A所含元素在周期表中的位置：____；物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子方程式为_____。

5 . 对于反应，若反应速率分别用、、、单位皆为表示，则下列式子中，正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是

A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯

B．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使液体飞溅

C．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网

D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，将水分蒸干

7 . 洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号内的物质）不正确的是

A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（稀盐酸）

B．长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶（稀盐酸）

C．做过碘升华实验的试管（酒精）

D．沾有铁锈的铜器（稀盐酸）

8 . 用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．18g水中含有的氢原子数目为NA

B．1mol氩气分子中所含的原子数目为2NA

C．53g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NA

D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

10 . 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：
n+

下列说法不正确的是

A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

D．以1，3一丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH