17. C、N、S是重要的非金属元素,按要求回答下列问题:
(1)烟道气中含有的CO和SO
2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO
2,此反应的热化学方程式为
______________________________________。
已知:CO(g)+1/2O
2(g)=CO
2(g) △H=-283.0kJ·mol
-1;S(s)+O
2=SO
2(g) △H=-296.0 kJ·mol
-1(2)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中,分别充入5mol SO
2和3mol O
2,发生反应:2 SO
2 (g)+O
2 (g)
2 SO
3 (g) △H<0。甲容器在温度为T
1的条件下反应,达到平衡时SO
3的物质的量为4.5mol;乙容器在温度为T
2的条件下反应,达到平衡时SO
3的物质的量为4.6mol。则T
1________T
2(填“>”“<”),甲容器中反应的平衡常数K=
___________。
(3)如图所示, A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K
2,分别将1 mol N
2和3mol H
2通过K
1、K
3充入A、B中,发生的反应为N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g),起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是
___。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s,达到平衡后容器的压强变为原来的5/6,则平均反应速率v(H
2)=
____。
(4)将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反应后三溶液中NH
4+离子浓度分别为c
1、c
2、c
3,则三者浓度大小的关系为
_______ (用c
1、c
2、c
3和>、<、=表示)。已知醋酸铵溶液呈中性,常温下CH
3COOH的Ka=1×10
-5 mol·L
-1,则该温度下0.1 mol·L
-1的NH
4Cl溶液的pH为
_________。