17. I.已知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
(1)用饱和氨水吸收CO
2可得到NH
4HCO
3溶液,若已知CH
3COONH
4溶液pH=7,则NH
4HCO
3溶液显
___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时,在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO
3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中
=
_______,该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:
_______。
Ⅱ.某学生用0.2000mol•L
-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)
_____________________,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
______________________。
(2)判断滴定终点的现象是:
_______________________。
(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
______________mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:
_____________________mol/L。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) |
滴定前读数 | 滴定后读数 |
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |