【推荐1】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变

C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大

D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，溶液一定显中性

【推荐2】下列说法正确的是

A．醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大

B．同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液，则

C．常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于

D．溶液中：

【推荐3】25℃时将水不断滴入0.1mol·L^﹣1的氨水中，下列变化的图象合理的是( )

A．

B．

C．

D．

【推荐1】25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（       ）

A．a的最小值是−12

B．M点消耗盐酸的体积为10mL

C．R点溶液中可能存在

D．M点到N点，水的电离程度逐渐增大

【推荐2】下列说法正确的是
①pH=2和pH=1的HNO₃溶液中c(H⁺)之比为1∶10
②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中，c(H⁺)之比大于2∶1
③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c()之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大
⑥100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H⁺的数目，前者多

A．①③⑤

B．①③⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥

【推荐3】下列说法错误的是

A．室温时，水电离出的溶液，则

B．T℃，测得的一元碱溶液，则不一定为弱电解质

C．溶液中：

D．溶液中：

【推荐1】25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K_sp)分别为K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_sp(CuS)=1.3×10^-36；K_sp(ZnS)=1.6×10^-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是

A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B．将足量的ZnSO4晶体加入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1

C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂

D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，但Ksp(FeS)变大

【推荐3】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 NaOH溶液中先加入3滴 溶液，再加入3滴 溶液	先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀
B	用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C	Zn与稀硫酸反应制H2时，加入少量CuSO4溶液	Zn片上出现红色固体，放出H2速率加快	Zn与Cu形成原电池加快了反应速率
D	pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	反应过程中，HA放出氢气的反应速率快	HB酸性比HA弱

A．A

B．B

C．C

D．D