17. Ⅰ.用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入NaOH标准溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记液面读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;
⑥重复以上滴定操作2~3次。
(1)以上步骤有错误的是
_______(填编号)。
(2)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积(mL) |
滴定前 | 滴定后 |
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其原因可能是
_______。
A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定结束时,仰视读数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E. NaOH标准溶液保存时间过长,有部分变质
(3)根据表中的有效数据,计算出该盐酸的浓度为
_______。(结果保留四位小数)
Ⅱ.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO
4 + 5H
2C
2O
4 + 3H
2SO
4 = K
2SO
4 + 10CO
2↑ + 2MnSO
4 + 8H
2O。滴定时,KMnO
4溶液应装在
_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是
_______。