【推荐1】草酸亚铁(FeC₂O₄)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。实验方案如下：
①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L^－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。
试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________
(4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
b 滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数     
d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(5)0.20 g样品中FeC₂O₄的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)

【推荐2】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用__________式滴定管量取。
（2）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________________________，直到滴定到终点。
（3）根据下列数据，烧碱的浓度为________。

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（4）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视____________②用待测液润洗锥形瓶_______________
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     _______________

【推荐3】利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，析出草酸钙[CaC₂O₄]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H₂C₂O₄)，再用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO₄标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1) KMnO₄标准溶液应用滴定管_______(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO₄标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。
(2)①滴定前，装有KMnO₄标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
A．=10.00mL       B．=15.00mL       C．＜15.00mL       D．＞15.00mL
(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。
(4)判断达到滴定终点的依据是_______。
(5)血液样品中Ca²⁺浓度为_______mg·mL^-1(保留2位有效数字)。
(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，使测定结果_______。
②酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。

【推荐1】（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________
（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗烧碱标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。
（3）下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。
   
（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

【推荐2】某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：___________。
(2)操作F中应该选择图中滴定管___________(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。
滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

(4)计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。将得到的溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，判断滴定终点的方法是___________。

【推荐3】一水硫酸四氨合铜晶体[]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500稀盐酸、0.500的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合钢晶体并测定其纯度。
Ⅰ．溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。
②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。
③已知的沸点是150℃，溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过如图装置将少量30%的溶液浓缩至40%，在B处应增加一个设备，所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通，并加热；也可以在硫酸和铜的混合溶液中滴加溶液。
④趁热过滤得蓝色溶液
(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：___________。
(2)若按③进行制备，请写出Cu在作用下和稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(3)溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过如图装置将少量30%的溶液浓缩至40%，在B处应增加一个设备，该设备的作用是___________，馏出物是___________。

Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液按如图所示进行操作。

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
(2)继续滴加，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法：___________；并说明理由：___________。
Ⅲ．产品纯度的测定
精确称取晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗NaOH溶液。

(1)玻璃管2的作用为___________。
(2)样品中产品纯度的表达式：___________(不用化简)
(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定过程中选用酚酞作指示剂
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
E．由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

【推荐1】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I₂O₅5CO₂+I₂，其实验步骤如下：
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I₂O₅的干燥管，在170°C下充分反应；
②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I₂，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	1.00	1.40
滴定后读数/mL	22.07	22.50	21.43

(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)Na₂S₂O₃标准液应装在___________(填字母)中。

(3)指示剂应选用___________，判断达到滴定终点的现象是___________。
(4)气体样品中CO的体积分数为___________(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数	B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡	D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出

【推荐2】某学生用0.1 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。
(2)上述B步骤操作的目的是_____________。
(3)在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的___________(填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。
            
(4)判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)
①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

【推荐3】某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，请回答下列问题：

(1)准确称量5.0000g含有少量易溶杂质的样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL应选用图中的_______(填“甲”或“乙”)，该仪器的名称是_______。
(3)滴定过程中，眼睛应注视_______；若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是_______。
(4)由表可知，第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是_______(填字母)

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前的读数/mL	滴定后的读数mL
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d.滴定结束时，俯视读数
(5)根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是_______%。
(6)室温下将的盐酸平均分成2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为_______。(溶液混合引起的体积变化忽略不计)