【推荐1】用广谱高效的二氧化氯()替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设全部转化为)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴溶液(已知和可反应生成砖红色沉淀)，用0.01000 溶液滴定。
(1)工业上，常用和溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式_______。
(2)①配制250mL 0.01000 溶液，需用_______(填仪器名称)准确量取0.2500 溶液的体积10.00mL。
②下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。
A. B. C. D.
(3)滴定过程如下：
A.在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2～3次
B.取标准液注入滴定管至刻度线0以上2～3cm，并固定在铁架台上
C.排气泡后，记下读数
D.移取20.00mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴试液
E.把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
F._______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
G.重复实验2次
①将操作F补充完整：_______
②下列操作或误差判断不正确的是_______
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2～3次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
③滴定过程中需不断振摇锥形瓶，主要原因是_______
④实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定前读数/mL
1	0.10	12.22
2	1.25	13.37
3	0.82	14.52

则：该水样中物质的量浓度是_______mol/L(保留4位有效数字)。

【推荐2】乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H₂C₂O₄，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH=3。
(1)乙二酸的电离方程式为___________。
(2)测定血液样品中Ca²⁺的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液可析出CaC₂O₄沉淀，将洗涤后的CaC₂O₄沉淀溶于强酸可得H₂C₂O₄，将H₂C₂O₄溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。
A．             B．   
②滴定达到终点的判断是___________。
③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a=___________mL。

④根据下列数据计算：

滴定次数	草酸溶液体积(mL)	标准液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.60	a
第二次	25.00	0.10	24.10
第三次	25.00	1.20	25.20

滴定时MnO被还原为Mn²⁺的离子方程式为___________。计算血液样品中Ca²⁺的浓度为___________mol/L。
⑤下列操作可能造成测得的Ca²⁺浓度偏高的是___________。
A．滴定前平视，滴定后俯视                              B．滴定管未润洗即装入标准液
B．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出             D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ．实验步骤：
(1)滴定前的准备
①滴定管：___________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

b．记录盛装溶液的碱式滴定管的视始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。

②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
(2)滴定
用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时，记录溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录：

滴定次数实验数据/	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
(消耗)	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．数据处理与误差分析：
(3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是______
(4)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______。
A．锥形瓶水洗后未干燥                      B．碱式滴定管未用标准溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数               D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失。
(5)室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①b点所示的溶液中______ (忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“=”) 。
②室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为______。

【推荐1】葡萄酒中最大使用量为。取葡萄酒，通过适当的方法使共所含全部逸出并用将其全部氧化为，这样得到溶液，然后用标准溶液进行滴定。
(1)若用滴定管进行实验，当滴定管中液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。

A．

B．

C．

D．

(2)上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：_______。若锥形瓶用待测液润洗，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
具体操作步骤包括：
A.移取待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D.取标准溶液注入滴定管至刻度“0”以上处；
E.检漏，并用蒸馏水洗涤滴定管；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数。

实验	消耗溶液的体积/	待测酸的体积/
1	22.62	20.00
2	22.72	20.00
3	25.80	20.00

(3)正确操作步骤的顺序是_______(补字母)。请记录如图初读数_______。

(4)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为_______(保留2位小数)，判断其_______(填“达标”或“超标”)。

【推荐2】滴定是分析化学中重要的分析方法之一，酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。根据其原理回答下列问题：
(1)①滴定管在使用之前应进行的操作是_______；
②滴定时右手_______，眼睛应注意观察_______；
(2)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用0.0250 mol/L的标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。

回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

③通过实验测得稀释后白醋的物质的量浓度为_______，则该白醋_______ (“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体()中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：。 学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是___________。
(3)通过上述数据，求得x=___________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN
CH3COOH
H2CO3	、

①写出将少量CO₂气体通入NaCN溶液中的离子方程式___________。
②25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中___________mol/L(填精确值)，=___________。

【推荐1】I．某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。
(1)可通过测定___________来判断反应的快慢。
(2)甲同学设计了如表实验，可以分析温度和浓度对速度的影响：

实验序号	实验温度	溶液		溶液			溶液褪色时间
A		2	0.02	4	0.1	0
B		2	0.02	2	0.1		8
C		2	0.02		0.1	1

①__________， __________， __________。
②若，则由实验A、B可以得出的结论是___________；
Ⅱ．某实验小组为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取草酸晶体，配成水溶液，取所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀后，用浓度为的溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答：
(3)①实验中，标准液溶液应装在___________式滴定管中，因为___________。
②实验中眼睛注视___________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______________________。
③实验中，下列操作（其他操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度___________。
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水___________。
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分___________。

【推荐2】按要求回答下列问题
I．一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
(1)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)
(2)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)
(3)当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示)
II．现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1
2
3

(4)用________式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为___________mL。
(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为___________。
(6)判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视___________；
②未用标准液润洗滴定管___________；
③用待测液润洗锥形瓶___________；
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。

【推荐1】乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 mol·L^－1的酸性 KMnO₄溶液和 2 mL 0.1mol·L^－1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 t_A________t_B（填“>”“＝”或“<”）。写出该反应的离子方程式：___________________________。
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制 250 mL 溶液：准确称量 5.0 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。
②滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0mol·L^－1KMnO₄标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 判断滴定达到终点的现象是_____________________。
③计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO₄标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐2】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^－1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_______________。
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为________________。
(3)滴定至终点的颜色变化为_______________________________________________________。
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填字母）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数