连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_________ 。
（2）常温下，用0.01mol•L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________________ 。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________ 。
③b点时溶液中c（H2N2O2）_________ （填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）。
④a点时溶液中c（Na+）_____ c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）。
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 分散系中
=3.0×10﹣4 此时Ksp（Ag2SO4）=__________ 。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为
（2）常温下，用0.01mol•L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
③b点时溶液中c（H2N2O2）
④a点时溶液中c（Na+）
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 分散系中
=3.0×10﹣4 此时Ksp（Ag2SO4）=
更新时间：2019-12-30 09:12:11
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O NH4＋＋OH－。
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______ 移动，OH－的浓度_____ ，NH4+的浓度_______ 。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______ 移动。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____ 移动，此时发生的现象是__________ 。
NH3·H2O NH4＋＋OH－。(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】以含砷氧化铜矿[含CuO、
及重金属盐等]为原料，用氨浸法制取饲料级硫酸铜。
(1)氨浸：常温下，将一定比例的氨水和
溶液混合，配制成浸取液，可将矿物中的CuO转化为
溶液，此时砷元素以
形式进入溶液。
已知25℃时，
，
。
①为提高铜的浸出率，不仅要求浸取液中总氨(氨铵之和)适当过量，而且要求控制其pH约为9.24，此时浸取液中氨铵比
约为_______ (填字母)。
A.1∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.2∶1
②氨浸时溶液温度不宜过高，其原因是_______ 。
(2)除杂：在浸出液中先加入
溶液去除重金属离子，然后调节溶液呈弱酸性，再依次用
溶液和
溶液去除含砷微粒，除砷主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
①加入溶液，同时鼓入空气，可加快吸附过程的发生。请简述产生吸附作用的原理：_______ 。
②加入溶液，可将溶液中少量残留的氧化为
，并进一步转化为难溶铁盐，脱离浸出液。写出发生氧化反应的离子方程式：_______ 。
(3)蒸氨、酸溶：除杂后的溶液主要成分为，经蒸氨操作得到
固体。过滤后将其加入硫酸溶解。蒸氨后过滤得到大量废液，为实现资源的充分利用，请结合上述工艺流程提出一条使用建议：_______ 。
(4)结晶、烘干：酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤，得到产品
。实验测得烘干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。
为确保产品为饲料级，烘干温度应不超过_______ (写出计算过程)
及重金属盐等]为原料，用氨浸法制取饲料级硫酸铜。(1)氨浸：常温下，将一定比例的氨水和
溶液混合，配制成浸取液，可将矿物中的CuO转化为溶液，此时砷元素以形式进入溶液。已知25℃时，
，。①为提高铜的浸出率，不仅要求浸取液中总氨(氨铵之和)适当过量，而且要求控制其pH约为9.24，此时浸取液中氨铵比
约为A.1∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.2∶1
②氨浸时溶液温度不宜过高，其原因是
(2)除杂：在浸出液中先加入
溶液去除重金属离子，然后调节溶液呈弱酸性，再依次用溶液和溶液去除含砷微粒，除砷主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。①加入
溶液，同时鼓入空气，可加快吸附过程的发生。请简述产生吸附作用的原理：②加入
溶液，可将溶液中少量残留的氧化为，并进一步转化为难溶铁盐，脱离浸出液。写出发生氧化反应的离子方程式：(3)蒸氨、酸溶：除杂后的溶液主要成分为
，经蒸氨操作得到固体。过滤后将其加入硫酸溶解。蒸氨后过滤得到大量废液，为实现资源的充分利用，请结合上述工艺流程提出一条使用建议：(4)结晶、烘干：酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤，得到产品
。实验测得烘干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。为确保产品为饲料级
，烘干温度应不超过
您最近一年使用：0次
离子的浓度
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2溶液呈_______ (填“酸”、“碱”、“中”)，原因是_______ ，可作净水剂的原理是_______ (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)填_______ (“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。
(3)几种均为0.1 mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______ (填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_______ 。
②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中
_______ mol/L。(列计算式不必化简)
(1)NH4Al(SO4)2溶液呈
(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)填)。(3)几种均为0.1 mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是
②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】回答下列问题：
(1)常温下0.1mol/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：____ 。
②四种离子浓度大小排序____ ；电荷守恒关系____ 。
③c(Cl-)=c______ +c______ =0.1mol/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH
)___ c(Cl-)(填“>”“<”或“=”，下同)。
(2)向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/LHClVmL：
①当V=20，反应后溶液的溶质为____ ，显____ 性。
②当pH=7时，V____ 20。
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。
(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___ 。
(1)常温下0.1mol/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：
②四种离子浓度大小排序
③c(Cl-)=c
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH
)(2)向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/LHClVmL：
①当V=20，反应后溶液的溶质为
②当pH=7时，V
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH
)(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________ 。
(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，请写出溶液中电荷守恒关系：_________ 。
(3)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a:b=_________ 。
(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c(
)由小到大的排列顺序是_________ (填序号)。
(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_________ 。
(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，请写出溶液中电荷守恒关系：
(3)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a:b=
(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c(
)由小到大的排列顺序是(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。其中，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都与生命活动、工农业生产息息相关。请回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L－1，此时c(OH－)=______ mol·L－1，这种水显_____ (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，向水中滴入稀盐酸，用pH试纸测得溶液的pH=3，则溶液中c(OH－)=___________ mol·L－1。
(2)25 ℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________ 。
(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA－、HA－
H++A2－，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为___________ 。
(4)利用TiCl4的水解制备TiO2，反应的化学方程式为___________ ，制备时为使反应趋于完全，采取的措施是___________ ，所得的TiO2·xH2O经___________ 得到TiO2。
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L－1，此时c(OH－)=
(2)25 ℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA－、HA－
H++A2－，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为(4)利用TiCl4的水解制备TiO2，反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】(1)常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：
、
、
、
、
，存在的分子只有 
；且
，则
的电离方程式___________ 。
(2)
时，已知0.1 mol/LHCl溶液中
，现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=___________ 。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
下列微粒能大量共存的是___________ 。
A．
、
B．
、
C．、
D．、CH3COO-
(4)常温下，等物质的量浓度的
、
、
三种溶液的pH由小到大的顺序是___________ 。
、、、、，存在的分子；且，则的电离方程式(2)
时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
| 弱酸化学式 | |  |  |
| 电离平衡常数 |  |   |   |
下列微粒能大量共存的是
A．
、 B．、C．
、 D．、CH3COO-(4)常温下，等物质的量浓度的
、、三种溶液的pH由小到大的顺序是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：
(1)NaHC2O4水解的离子方程式为______________ 。
(2)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(
-)+2c(
)+2c(H2C2O4)=c(Na+)
①该草酸溶液的物质的量浓度为_________________ 。
a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为___________________ 。
(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_________________ 。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2
+SO2+H2O=
+2
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+
(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______________ 。
(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的
-_________________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
| 电离平衡常数 | K1=1.8×10-5 | K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 | K=3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
(1)NaHC2O4水解的离子方程式为
(2)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(
-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)①该草酸溶液的物质的量浓度为
a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为
(3)以下反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2
+SO2+H2O=+2B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+
(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=
(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的
-
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于___________
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）C4H10的一氯代物有_____________ 种。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示
（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_______ ，所含官能团的名称为 __________ 。
（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中
＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________ ；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________ 。
（4）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________ 。（用对数形式表示）
（1）C4H10的一氯代物有
（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示
（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中
＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝（4）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】Cr、Cd、N、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1.处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10−12，Ksp(CdS)=8.0×10−27；回答下列问题：
①向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为_______ mol∙L−1，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______ (填“是”或“否”)。
②室温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)CdS(s)+CO
(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=_______ (填数值)。
(2)还原沉淀法是处理含铬(Cr2O
和CrO
)工业废水的常用方法，过程如下：
↓
常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L−1(即沉淀完全)，应调节至溶液的pH=_______ 。
(3)燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收，电化学在相关领域也有重要应用。若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的电极反应式为_______ ，电解过程得到产物为_______ 。
(1)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1.处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10−12，Ksp(CdS)=8.0×10−27；回答下列问题：
①向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为
②室温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)
CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=(2)还原沉淀法是处理含铬(Cr2O
和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：↓常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L−1(即沉淀完全)，应调节至溶液的pH=
(3)燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收，电化学在相关领域也有重要应用。若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
