1 . 歼-20飞机的某铁铝合金零件取7.2 g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是

A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3

B．红褐色沉淀质量

C．如果产生的气体只有NO，则气体体积

D．滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、

2 . 已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是

A．R能形成氢化物只有一种

B．S、T可形成一种常用消毒剂

C．W单质与T单质反应形成的化合物是WT

D．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

3 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K^＋、Na^＋、、OH^-
②pH=11的溶液中：、Na^＋、[Al(OH)₄]^-、
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Al^3＋、、
④酸性溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe^3＋的溶液中：Na^＋、、SCN^-、Fe^2＋
⑥酸性溶液中：Fe^3＋、Al^3＋、I^-、Cl^-

A．②③

B．②④

C．③⑥

D．①⑤

4 . 有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	＋1	＋3	＋6，-2	＋7，-1	＋5，-3	-2	＋1

A．R可能为金属元素

B．X、Z可以形成多种化合物

C．离子半径：

D．Z的简单氢化物稳定性强于M的简单氢化物

5 . 下列离子方程式正确的是

A．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：

B．腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．溶液中通入少量：

D．氯气溶于水：

6 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E地壳中含量最高的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______；E的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式_______；该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______；W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_______(写离子符号)。
(3)由A和W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式_______；由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为_______。
(4)已知D₂W₂为淡黄色固体，将过量D₂W₂投入到含有Fe²⁺的溶液中，有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_______。
(5)向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，并且当消耗2molI^-时，共转移的电子数为3mol，则该反应的离子方程式_______。
(6)元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA，能与水反应生成A单质，若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水，充分反应，在标准状态下生成气体的体积_______L。

7 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的实验现象为_______。
II．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL(已知：)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______；步骤3中加入锌粉的目的_______。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______(列出计算式即可)；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

8 . 回答下列问题。
I．以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，含少量FeO、SiO₂等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图(提示：SiO₂为难溶于盐酸的固体)。

请回答下列问题：
(1)实验前，要将铝土矿粉碎的目的是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)步骤Ⅳ加入双氧水发生反应的离子方程式为_______。
(4)步骤V发生反应时溶液的pH=3，若pH过大，可能造成的影响是_______。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n}中的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。
则产品中为_______(填最简整数比)。
Ⅱ．向一定量、溶液中滴加常用试剂与盐酸点之前滴加的试剂为点之后改滴试剂，沉淀的物质的量与试剂体积间的关系曲线如图所示：

(6)AB段所表示的反应的离子方程式是____；CD段所表示的反应的离子方程式是_____。
(7)_______；原混合液中，_______。

10 . 在500mL硫酸铁、硫酸铜的混合液中，金属阳离子的浓度均为，现加入amol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是

A．当时，发生的反应为

B．当时，发生的反应为

C．当时，溶液中、、的物质的量之比为(1.5-a)：(1+a)：5

D．当加入a为2.0时，此时反应中电子转移数目等于3NA