草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为_______ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是_______ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的实验现象为_______ 。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL(已知:)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______ ;步骤3中加入锌粉的目的_______ 。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______ (列出计算式即可);若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将_______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的实验现象为
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL(已知:)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式
(5)草酸亚铁样品的纯度为
更新时间:2024-05-04 17:54:09
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】已知:ICl的熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易水解,且能发生反应:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______ ;
(2)装置B的作用是______ ,不能用装置F代替装置E,理由______ ;
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是______ (填标号);
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加入足量KI溶液,生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1______ (填“偏大”或“偏小)。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______ mol,由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
(2)装置B的作用是
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加入足量KI溶液,生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下:在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾,加10 mL稀硫酸,准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1 mL淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。再以cmol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________ 。
(2)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液VmL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________ mg·L-1。在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为
(2)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液VmL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数,实验步骤如下:准确称取0.5000g软锰矿样品,加入1.34gNa2C2O4再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0100mol/L KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。(已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将NaC2O4氧化,且还原产物均为Mn2+。)
(1)配制240mL 0.0100mol/L KMnO4标准溶液,若使用分析天平需要KMnO4固体质量为_______ g(保留4位有效数字),需要使用烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器为________ (填名称)。
(2)酸化KMnO4溶液可选用的酸是_______ ,KMnO4标准溶液应置于________ (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中,原因是_______ 。
(3)KMnO4和Na2C2O4在酸性条件下反应的离子方程式为_______ 。
(4)到达滴定终点的实验现象是________ 。
(5)根据实验数据计算,软锰矿中MnO2的质量分数为_______ %。
(1)配制240mL 0.0100mol/L KMnO4标准溶液,若使用分析天平需要KMnO4固体质量为
(2)酸化KMnO4溶液可选用的酸是
(3)KMnO4和Na2C2O4在酸性条件下反应的离子方程式为
(4)到达滴定终点的实验现象是
(5)根据实验数据计算,软锰矿中MnO2的质量分数为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
(1)实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5:Na2SO3+SO2=Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________ 。
(2)若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2_____________ L。
(3)为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,某研究小组进行如下实验:
步骤I:称取抗氧化剂产品0.2 g,将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L−1 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500 mL。
步骤II:取稀释后的溶液100 mL,加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL(2S2O32- + I2=2I- + S4O62-)。
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________ 。
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数,写出计算过程_____________ 。
(1)实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5:Na2SO3+SO2=Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是
(2)若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2
(3)为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,某研究小组进行如下实验:
步骤I:称取抗氧化剂产品0.2 g,将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L−1 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500 mL。
步骤II:取稀释后的溶液100 mL,加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL(2S2O32- + I2=2I- + S4O62-)。
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数,写出计算过程
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体,熔点为83℃,易潮解,易升华,溶于水但不易水解,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。
Ⅰ.某化学小组用 和 利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。
(1)实验前先往装置 A中通入,其目的是排尽装置中的空气,在实验过程中还需要持续通入,其作用是___________ 。
(2)装置 C中还会生成易水解的光气(COCl2),C中反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置E用来收集产物,实验过程中若 D处出现堵塞,通过___________ (填操作),使实验能继续进行。
(4)G中会生成两种盐,化学式为___________ 。
Ⅱ.产品中CrCl3质量分数的测定,步骤如下:
①称取0.3000gCrCl3产品溶于水并于 容量瓶中定容;
②取 样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的 ,再加入过量的 酸化,将 氧化为 ,稀释并加热煮沸,再加入稍过量的 固体,加塞摇匀,使铬完全以 形式存在;
③加入 指示剂,用0.0250mol/L的标准 溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准 溶液 (已知 )。
(5)②中加入稍过量的 后需要加热煮沸,其主要原因是___________ 。
(6)滴定实验可选用的指示剂为___________ ,产品中 质量分数为___________ (列出计算式)。
Ⅰ.某化学小组用 和 利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。
(1)实验前先往装置 A中通入,其目的是排尽装置中的空气,在实验过程中还需要持续通入,其作用是
(2)装置 C中还会生成易水解的光气(COCl2),C中反应的化学方程式为
(3)装置E用来收集产物,实验过程中若 D处出现堵塞,通过
(4)G中会生成两种盐,化学式为
Ⅱ.产品中CrCl3质量分数的测定,步骤如下:
①称取0.3000gCrCl3产品溶于水并于 容量瓶中定容;
②取 样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的 ,再加入过量的 酸化,将 氧化为 ,稀释并加热煮沸,再加入稍过量的 固体,加塞摇匀,使铬完全以 形式存在;
③加入 指示剂,用0.0250mol/L的标准 溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准 溶液 (已知 )。
(5)②中加入稍过量的 后需要加热煮沸,其主要原因是
(6)滴定实验可选用的指示剂为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】实验小组对硫代硫酸钠()进行探究。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备。
实验室将通入和混合溶液中可制得,装置如下图:
(1)用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因:、_______ 。
(2)为保证的产量,实验中通入的不能过量,则理论上和的最佳物质的量之比应为_______ 。
Ⅱ.测定样品纯度。
步骤①:准确称取10.00g产品,溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。
步骤②:取25.00mL上述溶液注入锥形瓶,加入2~3滴淀粉溶液,用标准碘溶液滴定。已知:,回答下列问题:
(3)步骤②中滴定终点的现象为_______ 。
(4)实验数据如表,产品中的质量分数为_______ (精确到0.1%)。
(5)下列操作会使样品纯度偏小的是_______ 。
A.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
B.滴定过程中,锥形瓶振荡过于剧烈,有少量溶液溅出
C.滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准碘溶液润洗
Ⅲ.小组查阅资料:可视为一个S原子取代了中的一个О原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了的某些性质,并通过实验进行验证。
假设1:从结构角度,与结构相似,化学性质也相似
假设2:从化合价角度,与性质相似
(6)实验:用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照,发现pH_______ 证明假设1不成立;向新制氯水(pH<2)中滴加少量溶液,观察到_______ 证明假设2成立。(反应在25℃下进行)
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备。
实验室将通入和混合溶液中可制得,装置如下图:
(1)用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因:、
(2)为保证的产量,实验中通入的不能过量,则理论上和的最佳物质的量之比应为
Ⅱ.测定样品纯度。
步骤①:准确称取10.00g产品,溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。
步骤②:取25.00mL上述溶液注入锥形瓶,加入2~3滴淀粉溶液,用标准碘溶液滴定。已知:,回答下列问题:
(3)步骤②中滴定终点的现象为
(4)实验数据如表,产品中的质量分数为
滴定次数 | 滴定前/mL | 滴定后/mL |
第一次 | 0.10 | 19.90 |
第二次 | 0.25 | 20.25 |
第三次 | 0.00 | 20.20 |
A.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
B.滴定过程中,锥形瓶振荡过于剧烈,有少量溶液溅出
C.滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准碘溶液润洗
Ⅲ.小组查阅资料:可视为一个S原子取代了中的一个О原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了的某些性质,并通过实验进行验证。
假设1:从结构角度,与结构相似,化学性质也相似
假设2:从化合价角度,与性质相似
(6)实验:用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照,发现pH
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】过碳酸钠(Na2CO4)是工业上常用的漂白剂和氧化剂。该产品中可能含有纯碱杂质,实验室在常温常压下利用如图所示装置判断样品中是否含有Na2CO3并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰,Q为弹性很好的气球,称取mg的样品放入其中,按图安装好仪器,打开漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题:
已知:
①常温常压下,气体摩尔体积约为24.5L/mol。
②过碳酸钠易溶解于水,可以与酸反应:2CO+4H+=2CO2↑+O2↑+2H2O
(1)仪器a的名称为___________ ;装置Ⅱ测量气体体积时应注意①读数时视线与量气管最低凹液面相平②___________ ③___________
(2)通过控制活塞可以在I和II测得两个气体体积的数值,利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比,若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为___________ 即可判断样品中无Na2CO3。
(3)读取装置Ⅰ中量筒的体积为VmL,用含m、V的表达式表示样品中Na2CO4的百分含量为___________ 。
(4)下列实验操作,可能会造成测定结果偏高的操作有___________。
已知:
①常温常压下,气体摩尔体积约为24.5L/mol。
②过碳酸钠易溶解于水,可以与酸反应:2CO+4H+=2CO2↑+O2↑+2H2O
(1)仪器a的名称为
(2)通过控制活塞可以在I和II测得两个气体体积的数值,利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比,若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为
(3)读取装置Ⅰ中量筒的体积为VmL,用含m、V的表达式表示样品中Na2CO4的百分含量为
(4)下列实验操作,可能会造成测定结果偏高的操作有___________。
A.若在导管b加一个止水夹并关闭止水夹 |
B.反应结束后,量筒液面高于水槽液面 |
C.反应结束后立即对量筒读数 |
D.称量样品时,有样品粘在滤纸上 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究,请你帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1:Fe2O3、SO3、SO2;假设2:FeO、SO3、SO2;假设3:Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]已知:
①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀。
②几种物质的物理性质如表所示。
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是_______ 。
(2)写出假设1的化学反应方程式:_______ 。
(3)实验过程中,在检查装置气密性之后,向装置中通入N2,其目的是_______ ,当A处固体完全分解后再通入N2。实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______ (填化学式)。
(5)甲、乙组分别进行实验,实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
甲组实验中A装置得到固体产物是_______ (填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液,观察到的现象是_______ 。
[实验结论]通过上述实验,FeSO4分解产物与温度有关。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1:Fe2O3、SO3、SO2;假设2:FeO、SO3、SO2;假设3:Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]已知:
①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀。
②几种物质的物理性质如表所示。
物质 | SO3 | SO2 | O2 | N2 |
熔点/℃ | 16.8 | -72.4 | -218.4 | -209.9 |
沸点/℃ | 44.8 | -10 | -182.9 | -195.8 |
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是
(2)写出假设1的化学反应方程式:
(3)实验过程中,在检查装置气密性之后,向装置中通入N2,其目的是
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是
(5)甲、乙组分别进行实验,实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
实验 | A处温度/℃ | FeSO4质量/g | 低温浴槽Ⅰ净增质量/g | 低温浴槽Ⅱ净增质量/g |
甲 | T1 | 3.04 | 0.80 | 0.64 |
乙 | T2 | 4.56 | 1.60 | 0.64 |
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液,观察到的现象是
[实验结论]通过上述实验,FeSO4分解产物与温度有关。
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某同学用软锰矿(主要含MnO2,还含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____ +□O2□K2MnO4+□H2O;第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为:______________________ 。
(2)滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是__________________ (填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________ 。
(3)将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____ 、____ 洗涤等操作。
(4)用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应,草酸为弱酸,分子式H2C2O4)。
①试给出反应的离子方程式:_______________________ 。
②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液,配制时所需玻璃仪器为:___ 、___ 烧杯、胶头滴管等。
③取草酸样品5 克,配成100mL溶液,取20mL于适当容器中,用前述所配酸性KMnO4溶液滴定,至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为:___________ 。
(1)配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□
(2)滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是
(3)将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过
(4)用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应,草酸为弱酸,分子式H2C2O4)。
①试给出反应的离子方程式:
②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液,配制时所需玻璃仪器为:
③取草酸样品5 克,配成100mL溶液,取20mL于适当容器中,用前述所配酸性KMnO4溶液滴定,至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实验。回答下列问题:
Ⅰ.制备
(1)利用铜与浓硫酸反应制备,下列装置适宜的是_______ (填装置标号),该装置内发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应后,发生装置中有黑色物质生成,溶液颜色呈灰蓝色,原因是_______ 。
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应速率的影响
向溶液中滴加硫酸溶液,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为,查阅资料发现是催化分解的结果。
(3)写出生成的离子方程式:_______ 。
(4)学习小组提出猜想:升高温度,催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1~3的结果不能证明猜想成立,理由是_______ 。
②为进一步验证猜想,补充实验4~6的方案_______ (填在表中横线处)。小组同学结合实验1~6,判断猜想成立,依据是_______ 。
Ⅰ.制备
(1)利用铜与浓硫酸反应制备,下列装置适宜的是
(2)反应后,发生装置中有黑色物质生成,溶液颜色呈灰蓝色,原因是
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应速率的影响
向溶液中滴加硫酸溶液,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为,查阅资料发现是催化分解的结果。
(3)写出生成的离子方程式:
(4)学习小组提出猜想:升高温度,催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。
实验序号 | 溶液/ | 溶液/ | 水/ | 水浴温度/ | 内生成的平均速率/ |
1 | 10 | 1 | 1 | 20 | 2.4 |
2 | 10 | 1 | 1 | 30 | 9 |
3 | 10 | 1 | 1 | 40 | 90 |
4 | 10 | 0 | 2 | 20 | |
5 | _____ | _______ | _______ | _______ | |
6 | 10 | 0 | 2 | 40 |
②为进一步验证猜想,补充实验4~6的方案
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。
(1)甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。
①仪器M的名称为______________ 。
②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是_________________ 。
③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH,原因是____________________________________ 。
(2)乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____ → → → → 。
②E装置的作用是________________ ,G装置的作用是_______________ 。
③F装置中发生反应的化学方程式为____________________ 。
(1)甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。
①仪器M的名称为
②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是
③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH,原因是
(2)乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→
②E装置的作用是
③F装置中发生反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】碳酸氢钠是一种无机盐,在制药工业、食品加工、消防器材等方面有广泛的应用。
I.
(1)写出侯氏制碱法过程中得到碳酸氢钠的化学方程式_______ 。
(2)25℃时,H2CO3电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。已知NaHCO3溶液存在2⇌+H2CO3,则该反应的平衡常数值为_______ (保留3位有效数字)。
II.某化学实验小组发现镁和NaHCO3溶液反应比镁和水反应速率快,通过实验探究速率加快原因和产物成分。
(3)速率加快的原因探究
小组同学为研究速率加快可能的原因,分别取0.1g打磨的镁条进行了如下实验
已知:Mg和H2O反应只能在Mg表面产生微量气泡,在中性或碱性条件下不与镁反应。设计实验组2的目的是_______ ,为控制变量与实验组1一致,应对实验组2进行改进,具体操作为_______ 。镁和NaHCO3溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是_______ 。
(4)产物成分探究
①将产生的气体点燃有蓝色火焰,通入澄清的石灰水变浑浊,则推测气体成分为H2和CO2。
②某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用CO2传感器测定15分钟三组不同情况下CO2气体浓度变化。
测量时取少量NaHCO3溶液、少量镁条的原因是_______ ;通过图象可以确定镁和NaHCO3溶液反应生成的气体为_______ 。
I.
(1)写出侯氏制碱法过程中得到碳酸氢钠的化学方程式
(2)25℃时,H2CO3电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。已知NaHCO3溶液存在2⇌+H2CO3,则该反应的平衡常数值为
II.某化学实验小组发现镁和NaHCO3溶液反应比镁和水反应速率快,通过实验探究速率加快原因和产物成分。
(3)速率加快的原因探究
小组同学为研究速率加快可能的原因,分别取0.1g打磨的镁条进行了如下实验
实验组1 | 6mLlmol/LNaHCO3溶液(pH=8.4) | 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
实验组2 | 6mLlmol/LNaNO3溶液 | 镁表面微量气泡附着 |
(4)产物成分探究
①将产生的气体点燃有蓝色火焰,通入澄清的石灰水变浑浊,则推测气体成分为H2和CO2。
②某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用CO2传感器测定15分钟三组不同情况下CO2气体浓度变化。
实验组3 | 6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶,但不加入镁条 |
实验组4 | 6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶,并加入0.1g打磨的镁条 |
实验组5 | 空塑料瓶 |
测量时取少量NaHCO3溶液、少量镁条的原因是
您最近一年使用:0次