【推荐1】三草酸合铁(III)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(其相对分子质量为491)，为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性，光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备；
①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL蒸馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC₂O₄•2H₂O；
②向草酸亚铁固体中加入饱和K₂C₂O₄溶液10mL，40^oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H₂O₂溶液，变为深棕色，检验Fe²⁺是否完全转化为Fe³⁺，若氧化不完全，再补加适量的H₂O₂溶液；
③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。
(1)写出步骤①中，生成FeC₂O₄•2H₂O晶体的化学方程式_______。检验FeC₂O₄•2H₂O晶体是否洗涤干净的方法是_______。
(2)步骤②中检验Fe²⁺是否完全转化的操作为_______。
(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是_______。
II.铁含量的测定：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化，被还原成Mn²⁺，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中被还原成Mn²⁺。
步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO₄溶液19.98mL。
(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯_______，_______，_______。
(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式_______。
(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

【推荐2】1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH₄)₂SO₄与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH₂)₂，打破了有机化合物的"生命力"学说。
（1） (NH₄)₂SO₄与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____________。
（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO₂和NH₃，在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂反应的化学方程式为____________。
②实验所需的CO₂可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。
③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口____________（填“a”或“b”）进入。

（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH₂)₆N₄ H⁺和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____________；
②滴定选用的指示剂为____________。滴定终点的现象为____________。
③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH₂)₆N₄H⁺消耗OH^﹣的能力与1mol H⁺相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为____________。