【推荐1】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
(1)镓(Ga)原子结构示意图为____。
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作：____；SOCl₂与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl₂水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl₂的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl₃在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H⁺向_____(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。

【推荐3】硫酸镍常用于制作电池电极材料及催化剂。从富镍精矿渣制备硫酸镍晶体的一种流程如图：

已知：ⅰ．富镍精矿渣中含有镍、铁、铜、钙、镁等元素，其中镍主要以和的形式存在，和均难溶于水；铁主要以形式存在。
ⅱ．镍浸出液中含有的阳离子主要有等。
(1)富镍精矿渣在溶解前，需经破碎，目的是_______。溶渣时，需向富镍精矿渣中加入硫酸并加热，同时加入氧化剂。
(2)沉铁
①已知：在硫酸盐溶液中，当有足量，控制溶液的为时，生成溶度积极小的黄钠铁矾。该反应的离子方程式是_______。向镍浸出液中不断加入，利用黄钠铁矾法除铁。不断加入的作用是_______。
②当浓度降到较低后，继续采用针铁矿法除铁。控制溶液的为，在温度的条件下，缓慢沉淀形成针铁矿。结合平衡移动原理，解释生成的原因_______。
(3)沉铜。向滤液1中加入活性固体，使转化为渣。在硫化镍用量为理论用量的1.6倍、反应温度的条件下，不同反应时间对硫化镍除铜效果的影响如图。30分钟后，渣中铜镍比大幅度降低的可能原因是_______。已知：一定条件下，可以部分转化为，同时释放出部分。

(4)向滤液2中加入溶液，经过滤得到较纯净的溶液。沉淀的主要成分是_______。
(5)溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得晶体。采用法测定晶体中结晶水的含量。[法测定金属阳离子含量的方程式为：]。
步骤一：标定取的标准溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。
步骤二：称取样品，配制溶液，取进行滴定，消耗溶液的体积为。_______。[列出表达式，已知]

【推荐1】硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：NH₄HCO₃溶液与CeCl₃溶液反应制备Ce₂(CO₃)₃。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH₃；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。

(1)装置A中仪器的名称为___________，装置C的作用是___________。该实验以氮化钙和水制备NH₃应选择装置___________(填“A”或“D”)。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________。
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵

(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________。
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO₂mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V₁mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H₂SO₄标准溶液V₂mL。
(6)计算y=___________(用上述字母表示)。

【推荐2】某实验小组在探究对氨法脱硫工艺的影响。
步骤Ⅰ．模拟氨法脱硫
在通风橱中选择合适的装置模拟工业过程中利用氨水吸收(夹持装置省略)。

   

(1)装置A中盛放液体药品的仪器名称为___________。
(2)装置B中使用多孔球泡的目的是___________。
(3)装置C中盛放的药品是___________。
(4)取2.00mL装置B中制得溶液[S(Ⅳ)含量以计]于盛有标准碘溶液的碘量瓶中，调节pH后以淀粉为指示剂，用溶液进行滴定，平均消耗溶液的体积为8.00mL。
①碘量瓶中和反应的离子方程式为___________。
②步骤Ⅰ中制得溶液___________。
③若直接使用标准碘溶液滴定，则会导致测得___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
步骤Ⅱ．亚硫酸氢铵的氧化
取步骤Ⅰ制得溶液平均分成5份，分别添加(HCl酸化)使溶液中达到指定浓度，持续通入空气，反应180min后，测得各组变化量及变化量如下表所示：

组别	1	2	3	4	5
	0
	0.533	0.535	0.542	0.549	0.551
	0.470	0.515	0.518	0.526	0.525

(5)实验组别1的目的是___________。
(6)过高时，的氧化率[]降低的原因为___________。
(7)进一步设计实验确定最佳，应调控的范围为___________(填标号)

A．	B．
C．	D．

【推荐2】氧化还原反应在物质制备、转化中应用广泛。碘酸钾( KIO₃)是重要的食品添加剂，一种制备KIO₃的工艺流程如图所示：

(1)KIO₃属于_______ (填“ 酸”“碱”“盐”或“氧化物”) ，其在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)反应1为5Cl₂ +I₂ +6H₂O=2HIO₃ + 10HCl。已知HIO₃为强酸。
①该反应中每生成1 mol HIO₃，转移电子的物质的量为_______mol。
②氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，即两个半反应。上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
I.还原反应：Cl₂+2e^-=2Cl^-。
II.氧化反应：_______。
(3)通常在食盐中添加少量碘酸钾，防治碘缺乏症。在酸性条件下利用淀粉KI试纸可以定性检验食盐中的KIO₃， 反应原理为 +5I^- +6H⁺ =3I₂ + 3H₂O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，进行如下实验：
步骤一：称取加碘盐20. 00 g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，充分反应。
步骤三：向锥形瓶中滴加1.000×10^-3 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液30.00 mL，恰好完全反应。
测定过程中发生的反应为KIO₃ +5KI +3H₂SO₄=3I₂+ 3H₂O + 3K₂SO₄、I₂ +2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆。
①该加碘盐中碘元素的含量为_______mg·kg^-1。
②若步骤三操作时间过长，会导致测得碘元素的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。