氧化还原反应在物质制备、转化中应用广泛。碘酸钾( KIO3)是重要的食品添加剂，一种制备KIO3的工艺流程如图所示：
(1)KIO3属于_______ (填“ 酸”“碱”“盐”或“氧化物”) ，其在水溶液中的电离方程式为_______ 。
(2)反应1为5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 + 10HCl。已知HIO3为强酸。
①该反应中每生成1 mol HIO3，转移电子的物质的量为_______ mol。
②氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，即两个半反应。上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
I.还原反应：Cl2+2e-=2Cl-。
II.氧化反应：_______ 。
(3)通常在食盐中添加少量碘酸钾，防治碘缺乏症。在酸性条件下利用淀粉KI试纸可以定性检验食盐中的KIO3， 反应原理为
+5I- +6H+ =3I2 + 3H2O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______ 。
(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，进行如下实验：
步骤一：称取加碘盐20. 00 g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，充分反应。
步骤三：向锥形瓶中滴加1.000×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00 mL，恰好完全反应。
测定过程中发生的反应为KIO3 +5KI +3H2SO4=3I2+ 3H2O + 3K2SO4、I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。
①该加碘盐中碘元素的含量为_______ mg·kg-1。
②若步骤三操作时间过长，会导致测得碘元素的含量_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)KIO3属于
(2)反应1为5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 + 10HCl。已知HIO3为强酸。
①该反应中每生成1 mol HIO3，转移电子的物质的量为
②氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，即两个半反应。上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
I.还原反应：Cl2+2e-=2Cl-。
II.氧化反应：
(3)通常在食盐中添加少量碘酸钾，防治碘缺乏症。在酸性条件下利用淀粉KI试纸可以定性检验食盐中的KIO3， 反应原理为
+5I- +6H+ =3I2 + 3H2O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：(4)为测定某加碘盐中碘元素的含量，进行如下实验：
步骤一：称取加碘盐20. 00 g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，充分反应。
步骤三：向锥形瓶中滴加1.000×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00 mL，恰好完全反应。
测定过程中发生的反应为KIO3 +5KI +3H2SO4=3I2+ 3H2O + 3K2SO4、I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。
①该加碘盐中碘元素的含量为
②若步骤三操作时间过长，会导致测得碘元素的含量
更新时间：2023-02-09 14:39:23
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【推荐1】某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的方程式为
。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)2
猜想三：NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
(1)填写下列内容：
写出实验二中产生气泡的化学方程式：_______ 。
【讨论交流】
(2)若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是_______ 。
(3)实验室保存电石应注意_______ 。
【扩展提升】现有一份由氢氧化钠和碳酸钠两种物质组成的固体样品，为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成122g溶液，再把120g稀盐酸分六次加入其中每次反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示，
计算：
(4)上述表格中产生气体的质量：m=_______ 。
(5)所加稀盐酸中溶质的质量分数_______ 。
(6)第5次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量_______ 。
。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)2
猜想三：NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
(1)填写下列内容：
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的 | 猜想二不成立 | |
| 实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 猜想 |
【讨论交流】
(2)若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是
(3)实验室保存电石应注意
【扩展提升】现有一份由氢氧化钠和碳酸钠两种物质组成的固体样品，为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成122g溶液，再把120g稀盐酸分六次加入其中每次反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示，
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 反应后溶液的质量/g | 142 | 162 | 181.56 | 200.68 | 219.8 | 239.8 |
| 每次生成气体的质量/g | 0 | 0 | 0.44 | m | 0.88 | 0 |
(4)上述表格中产生气体的质量：m=
(5)所加稀盐酸中溶质的质量分数
(6)第5次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如下：
已知：Ⅰ.铅膏主要成分是
、
；
Ⅱ.
是强酸；
Ⅲ.
。
回答下列问题：
(1)写出步骤①反应的化学方程式_______ 。
(2)写出副产品M的一种用途_______ 。
(3)步骤②中存在
平衡，该反应平衡常数
_______ 。检验
固体是否洗涤干净的操作是_______ 。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_______ 。
(5)步骤⑤电解
溶液时，阴极反应式为_______ ，阳极产生单质气体，分子式为_______ 。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为_______ 。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取
进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出500℃时所得铅的氧化物的化学式_______ 。
已知：Ⅰ.铅膏主要成分是
、；Ⅱ.
是强酸；Ⅲ.
。回答下列问题：
(1)写出步骤①反应的化学方程式
(2)写出副产品M的一种用途
(3)步骤②中存在
平衡，该反应平衡常数固体是否洗涤干净的操作是(4)步骤④加入
时边加边搅拌的目的是(5)步骤⑤电解
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解题方法
【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液混合制取CuCl的装置如图所示。
已知：
①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是_______ 。
(2)当三颈烧瓶的溶液由_____ 时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是____ ，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是_____ 。
(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是_____ 。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2
+I2=2I-+
。
计算碱式氯化铜中x=_____ ；y=____ 。
已知：
①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq)(无色)。回答下列问题：
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是
(2)当三颈烧瓶的溶液由
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是
(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2
+I2=2I-+。计算碱式氯化铜中x=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：
①K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________ 。
(2)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O，配平上述方程式______ ，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况。
(3)装置B是为了除去Cl2中混有的HCl杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____ 。
(4)D中盛放的是___________ 溶液。
(5)C中得到紫色固体K2FeO4和溶液，请判断氧化性Cl2___________ K2FeO4(填“>”“=”或“<”)。C中通Cl2制得K2FeO4的化学方程式_______ ，同时还发生了另一个反应的离子方程式是_____ 。
(6)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是___________ 。
A．是强氧化性的盐
B．固体保存需要防潮
C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(7)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+( )H2O=( )Fe(OH)3(胶体)+( )_______+( )KOH，_________ 。
资料：
①K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为
(2)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O，配平上述方程式
(3)装置B是为了除去Cl2中混有的HCl杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
(4)D中盛放的是
(5)C中得到紫色固体K2FeO4和溶液，请判断氧化性Cl2
(6)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是
A．是强氧化性的盐
B．固体保存需要防潮
C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(7)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+( )H2O=( )Fe(OH)3(胶体)+( )_______+( )KOH，
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】氯气是一种非常重要的化工原料：
(1)写出实验室用MnO2制取氯气的化学方程式，并用双线桥 标出电子转移方向和数目___ ，当生成标准状况下22.4LCl2时，被氧化的HCl为___ mol。
(2)某研究小组查阅资料发现，KMnO4也可以与浓盐酸反应制备Cl2：自身被还原为Mn2+。现用图装置制备并收集氯气。所提供的试剂为：KMnO4固体、浓盐酸、饱和食盐水、水、NaOH溶液。
①请配平F中发生的化学方程式___ 。
KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
②G中盛放的试剂为___ ，E中发生的离子方程式为___ 。
③当Cl2收集完成后，应当关闭弹簧夹a和弹簧夹___ ，打开弹簧夹___ 。
(3)若用如图装置进行氯气的漂白性实验，请按氯气的流向将装置进行连接( ) →( ) →( ) →( )
(1)写出实验室用MnO2制取氯气的化学方程式，并用
(2)某研究小组查阅资料发现，KMnO4也可以与浓盐酸反应制备Cl2：自身被还原为Mn2+。现用图装置制备并收集氯气。所提供的试剂为：KMnO4固体、浓盐酸、饱和食盐水、水、NaOH溶液。
①请配平F中发生的化学方程式
KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
②G中盛放的试剂为
③当Cl2收集完成后，应当关闭弹簧夹a和弹簧夹
(3)若用如图装置进行氯气的漂白性实验，请按氯气的流向将装置进行连接
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MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣（含
等）中回收钴的一种工艺流程如图所示：
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下表：
(1)酸浸时加热的主要作用为_______________________ 。
(2)若无“氧化”步骤，对实验的影响是____________________________ 。
(3)试剂X可以为下列物质中的______________________ （填序号），“调除铁”时应该调节的范围为______________________ 。
A．
B．
C．
D．
(4)从流程信息分析，在有机溶剂M中，_____________ （填“
”或“
”）的溶解度更大。
(5)操作2的实验步骤为_____________ 、_____________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)工业上利用
将
氧化成
沉淀实现
的回收，该反应的离子方程式为__________________________________________ 。
等）中回收钴的一种工艺流程如图所示：相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的范围如下表：金属离子 |
|
|
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|
开始沉淀的 | 7.15 | 6.3 | 1.5 | 6.2 |
沉淀完全的 | 9.15 | 8.3 | 2.8 | 8.2 |
(1)酸浸时加热的主要作用为
(2)若无“氧化”步骤，对实验的影响是
(3)试剂X可以为下列物质中的
除铁”时应该调节的范围为A．
B． C． D．(4)从流程信息分析，在有机溶剂M中，
”或“”）的溶解度更大。(5)操作2的实验步骤为
(6)工业上利用
将氧化成沉淀实现的回收，该反应的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
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【推荐2】Ⅰ.常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为_______ ；丁溶于水时发生反应离子方程式为_______ 。
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。
①写出生成丙的化学方程式_______ 。
②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：
(3)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的_______ (填写字母编号)。
A.Ba(OH)2溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.紫色石蕊试液
D.H2O2与BaCl2混合液 E.酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C.当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______ 。
③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液伴有红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。
①写出生成丙的化学方程式
②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为
Ⅱ.A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：
(3)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的
A.Ba(OH)2溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.紫色石蕊试液
D.H2O2与BaCl2混合液 E.酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C.当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液伴有红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(
)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。
回答下列问题：
(1)钴酸锂电池放电时负极反应式为
，拆解废旧电池前进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是___________ 。
(2)“酸浸”时、
元素的浸出率随温度的变化如图所示：
“酸浸”的适宜温度是___________ ，该过程有多个反应，钴酸锂发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)“调pH除杂”的目的是使
沉淀完全[
]，则常温下应控制
___________ [已知：
的
为
]。
(4)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为___________ 。
(5)沉钴的化学方程式为___________ 。将
溶液沉钴所得晶体配成溶液，经过一系列处理后通过滴定实验测得消耗
碘标准溶液
，则沉钴过程中
的产率为___________ 。(已知：在“一系列处理”过程中二价钴被碘氧化成三价钴)
)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。回答下列问题：
(1)钴酸锂电池放电时负极反应式为
，拆解废旧电池前进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是(2)“酸浸”时
、元素的浸出率随温度的变化如图所示：“酸浸”的适宜温度是
(3)“调pH除杂”的目的是使
沉淀完全[]，则常温下应控制的为]。(4)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为
(5)沉钴的化学方程式为
溶液沉钴所得晶体配成溶液，经过一系列处理后通过滴定实验测得消耗碘标准溶液，则沉钴过程中的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐1】硼氢化钠
是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析
纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
Ⅰ．的制备
先打开
，向装置中鼔入
，然后升温到
左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的
快速分散到石蜡油中，然后升温到
，关闭，打开
通入
，充分反应后制得
。然后升温到
，持续搅拌下通入，打开
向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为
，沸点为
]，充分反应后，降温后离心分离得到和
的固体混合物。
(1)写出与的化学反应方程式_________ 。
(2)下列说法正确的是_________。
Ⅱ．的提纯
(3)可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(熔点：
，沸点：
)受热蒸发，蒸汽沿导管_________ (填“2”或“3”)上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管_________ (填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在_________ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
(4)分离异丙胺和并回收溶剂的方法是_________ 。
Ⅲ．的纯度分析
步骤1：取
产品(杂质不参与反应)，将产品溶于
溶液后配成
溶液，取
置于碘量瓶中，加入
溶液充分反应。(反应为
)
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的
溶液，用溶液
调节，使过量
转化为
，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：向步骤2所得溶液中加缓冲溶液
调约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为
。(反应为
)
(5)溶液为_________ ，溶液为_________ ，缓冲溶液为__________ 。(填序号)【已知：
，
，两种混合液中溶质物质的量之比均为
。】
A．稀硫酸 B．
溶液
C．
和
混合液 D．
和
混合液
(6)产品中的纯度为_________ 
。滴入
标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果_________ (填“偏高”或“偏低”)。
是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
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性质 | 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 | 固体，强还原性，与水剧烈反应产生 | 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 |
的制备先打开
，向装置中鼔入，然后升温到左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，然后升温到，关闭，打开通入，充分反应后制得。然后升温到，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为]，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。 (1)写出
与的化学反应方程式(2)下列说法正确的是_________。
A．鼓入可以防止 等被氧化 |
| B．搅拌并将分散到石蜡油中可以加快与钠的反应速率 |
| C．取时的产物加入水中，观察是否有产生，从而判断中是否含有 |
| D．快速滴入有利于提高其转化率 |
Ⅱ．
的提纯(3)
可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(熔点：，沸点：)受热蒸发，蒸汽沿导管在 (4)分离异丙胺和
并回收溶剂的方法是Ⅲ．
的纯度分析步骤1：取
产品(杂质不参与反应)，将产品溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应。(反应为)步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的
溶液，用溶液调节，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。步骤3：向步骤2所得溶液中加缓冲溶液
调约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。(反应为)(5)
溶液为溶液为为_，，两种混合液中溶质物质的量之比均为。】A．稀硫酸 B．
溶液C．
和混合液 D．和混合液(6)产品中
的纯度为。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和
(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。
回答下列问题：
(1)实验开始先通
，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为_______ ，B中盛放的试剂是_______ 。
(2)装置E中，酸性
可将剩余的NO氧化为
，溶液逐渐由橙色变为绿色
，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是_______ 。
(4)完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②……；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④……
操作②是_______ 。
(5)测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。
实验原理：
；
；
；
。
实验步骤：I.准确称取m g所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和n g硫酸钠(足量)，搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入250mL容量瓶，加入稀释至刻度，摇匀，干过滤；(忽略固体对溶液体积的影响)
II.取25.00mL滤液于500mL锥形瓶中，加入足量
饱和溶液，煮沸5min；
III.冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入
硫酸亚铁铵
溶液，在不断摇动下，沿瓶壁缓慢加入20mL硫酸(1∶1)。
IV.加4滴指示剂，迅速用
标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量百分含量为_______ ；下列情况会导致硝酸钙的质量百分含量测量值偏大的是_______ (填标号)。
a.步骤I中，称量后样品发生了潮解
b.步骤II中，煮沸时间仅有3min
c.步骤III中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mL
d.滴定终点时，发现尖嘴管内有气泡生成
(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。回答下列问题：
(1)实验开始先通
，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为(2)装置E中，酸性
可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色，该反应的离子方程式为(3)上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是
(4)
完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②……；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④……操作②是
(5)测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。
实验原理：
；；；。实验步骤：I.准确称取m g所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和n g硫酸钠(足量)，搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入250mL容量瓶，加入稀释至刻度，摇匀，干过滤；(忽略固体对溶液体积的影响)
II.取25.00mL滤液于500mL锥形瓶中，加入足量
饱和溶液，煮沸5min；III.冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入
硫酸亚铁铵溶液，在不断摇动下，沿瓶壁缓慢加入20mL硫酸(1∶1)。IV.加4滴指示剂，迅速用
标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量百分含量为
a.步骤I中，称量后样品发生了潮解
b.步骤II中，煮沸时间仅有3min
c.步骤III中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mL
d.滴定终点时，发现尖嘴管内有气泡生成
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】碘酸钙
为白色结晶性粉末，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂，不溶于乙醇，微溶于水。实验室用海带制备碘酸钙的实验流程如下：
(1)灼烧海带并获得溶浸后的溶液系列操作需要用到下列装置中的_______ (填序号)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“转化”的目的是_______，若实验在如下装置中加热进行，的
溶液和水的体积为400mL，应选用三颈烧瓶的规格为_______(填序号)。
(4)已知几种盐在水中的溶解度(
水)：
向
的溶液中加入
获得粗产品应采取的措施是_______ 。
(5)洗涤粗产品应选用_______(填序号)。
(6)测定产品纯度
称取ag产品置于烧杯中，加入高氯酸微热溶解试样，再加入足量KI溶液(高氯酸不参与反应)，转移到
容量瓶中定容。取
定容后的溶液于锥形瓶中，用
溶液滴定，加入
滴_______ 作指示剂，滴定终点的判断依据是_______ ；重复三次滴定，平均每次消耗
溶液，则样品中碘酸钙的质量分数计算式为_______ (已知：
)。
为白色结晶性粉末，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂，不溶于乙醇，微溶于水。实验室用海带制备碘酸钙的实验流程如下：(1)灼烧海带并获得溶浸后的溶液系列操作需要用到下列装置中的
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
(3)“转化”的目的是_______，若实验在如下装置中加热进行，
的溶液和水的体积为400mL，应选用三颈烧瓶的规格为_______(填序号)。| A． | B． | C． | D． |
水)：温度/℃ 物质 | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
|  |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  | 128 | 137 | 147 |
 |  |  |  |  |  |  |
的溶液中加入获得粗产品应采取的措施是(5)洗涤粗产品应选用_______(填序号)。
| A．冰水 | B．酒精 | C．溶液 | D．溶液 |
称取ag产品置于烧杯中，加入
高氯酸微热溶解试样，再加入足量KI溶液(高氯酸不参与反应)，转移到容量瓶中定容。取定容后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，加入滴溶液，则样品中碘酸钙的质量分数计算式为)。
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