【推荐1】硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

完成下列填空：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。
(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO₄的简便的方法__________。
(3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物CuS、Cu₂S固体生成。取此黑色固体样品ag，隔绝空气加热，发生2CuSCu₂S+S，充分反应后得到bgCu₂S，则CuS的质量分数ω=_________(用含a、b的代数式表示)。加热温度过高，会有部分Cu₂S分解生成Cu，则ω________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐3】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________(填化学式，下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________。

【推荐1】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：
（1）A可选用__（填字母）
a．稀H₂SO₄b．浓H₂SO₄、加热c．浓FeCl₃溶液d．浓HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的__。
（3）Ⅱ中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是__，其优点是__。
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__。
（5）V中加H₂SO₄调节pH＝1是为了__。

【推荐2】锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO₂)制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是________。
(2)SO₂的吸收率与温度及烟气流速的关系如图，为提高含硫烟气中SO₂的吸收率，可以采取的措施_______(举一例)。

(3)滤液1中所含金属阳离子有Mn²⁺、________(填离子符号)。
(4)在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn₂O₄，反应过程如下：
①升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂，同时生成固体A，此时比预计Li₂CO₃的分解温度(723℃)低得多，可能原因是________；
②升温到566℃时，MnO₂开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO₂物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式________；
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_______。
(5)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)₃的实验方案[Al(OH)₃在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中______。(实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H₂O₂、CO₂)

【推荐1】草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为____→尾气处理装置（填图中各仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为____。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其实验操作及现象为：___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为：___。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下（杂质不参与反应）：
步骤1：称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L⁻¹KMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗 KMnO₄溶液30mL。
[已知：FeC₂O₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O（未配平）]
（4）草酸亚铁晶体样品的纯度为____；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【推荐2】某小组为了探究溶液和溶液反应的情况，开展了如下活动。回答下列问题：
【查阅资料】
①CuCl、CuI为难溶于水的白色固体；
②在酸性环境中易歧化为Cu和；
③(无色溶液)(深蓝色溶液)
【理论预测】溶液和溶液反应的主要含铜产物的可能情况：
(1)二者因发生复分解反应生成；二者因发生双水解反应生成___________；二者因发生氧化还原反应生成、CuCl；……
【实验探究一】溶液和溶液反应

编号	实验操作	实验现象
1	2mL0.2溶液和1mL0.2溶液混合	立即有棕黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色

(2)取少量实验1中已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________，证明白色沉淀为CuCl。
【实验探究二】棕黄色沉淀的成分探究
(3)实验1中棕黄色沉淀存在时间较短，难以获得。实验小组将实验1中的溶液替换为等体积等浓度的___________溶液，成功制备了棕黄色沉淀，并进行了如下实验。

编号	实验操作
2	取少量洗净的裟黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸
3	注：实验所用试剂均经过除氧处理

(4)实验2中可观察到现象：___________，证棕黄色沉淀中含有。
(5)实验3中因发生了反应___________、，使得上层清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；白色沉淀B是，试剂1是___________；据此证明棕黄色沉淀中含有。

【推荐3】两同学为制得纯净的Fe（OH）₂，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是________________．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
实验中在B管中观察到的现象是_________________．
B中发生反应的离子方程式为____________________．