实验小组对硫代硫酸钠(
)进行探究。
Ⅰ．硫代硫酸钠的制备。
实验室将
通入
和
混合溶液中可制得，装置如下图：
(1)用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：
、_______ 。
(2)为保证的产量，实验中通入的不能过量，则理论上和的最佳物质的量之比应为_______ 。
Ⅱ．测定样品纯度。
步骤①：准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。
步骤②：取25.00mL上述溶液注入锥形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用
标准碘溶液滴定。已知：
，回答下列问题：
(3)步骤②中滴定终点的现象为_______ 。
(4)实验数据如表，产品中的质量分数为_______ (精确到0.1%)。
(5)下列操作会使样品纯度偏小的是_______ 。
A．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
B．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗
Ⅲ．小组查阅资料：可视为一个S原子取代了
中的一个О原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了的某些性质，并通过实验进行验证。
假设1：从结构角度，与结构相似，化学性质也相似
假设2：从化合价角度，与
性质相似
(6)实验：用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照，发现pH_______ 证明假设1不成立；向新制氯水(pH<2)中滴加少量溶液，观察到_______ 证明假设2成立。(反应在25℃下进行)
)进行探究。Ⅰ．硫代硫酸钠的制备。
实验室将
通入和混合溶液中可制得，装置如下图： (1)用化学用语解释
和的混合溶液呈碱性的原因：、(2)为保证
的产量，实验中通入的不能过量，则理论上和的最佳物质的量之比应为Ⅱ．测定样品纯度。
步骤①：准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。
步骤②：取25.00mL上述溶液注入锥形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用
标准碘溶液滴定。已知：，回答下列问题：(3)步骤②中滴定终点的现象为
(4)实验数据如表，产品中
的质量分数为| 滴定次数 | 滴定前/mL | 滴定后/mL |
| 第一次 | 0.10 | 19.90 |
| 第二次 | 0.25 | 20.25 |
| 第三次 | 0.00 | 20.20 |
A．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
B．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗
Ⅲ．小组查阅资料：可视为一个S原子取代了
中的一个О原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了的某些性质，并通过实验进行验证。假设1：从结构角度，与
结构相似，化学性质也相似假设2：从化合价角度，与
性质相似(6)实验：用玻璃棒蘸取
溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照，发现pH溶液，观察到
更新时间：2023-07-16 17:04:44
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁
，装置如图所示(夹持仪器省略)。
II．甘氨酸亚铁摩尔质量为
III．氨基能被酸性
溶液氧化为硝基：
(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开
、
，反应一段时间，将装置中空气排净；
②___________ ，使b中溶液进入c中；
③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
(2)仪器c的名称是___________ ，其中加入柠檬酸的作用是___________ ，步骤④中加入乙醇，溶液的极性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________ 。
(4)体系pH与产率之间的关系如下表
pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________ 。
(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________ ，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用
的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________ 。
，装置如图所示(夹持仪器省略)。
| 甘氨酸 | 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 |
| 柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 |
| 甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 |
摩尔质量为III．氨基能被酸性
溶液氧化为硝基：(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开
、，反应一段时间，将装置中空气排净；②
③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
(2)仪器c的名称是
(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是
(4)体系pH与产率之间的关系如下表
| 体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
| 产率(％) | 65.70 | 74.92 | 78.67 | 86.65 | 88.07 | 74.97 | 62.31 | 55.98 |
(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入
的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。
已知：
ⅰ.烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (a)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) (b)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(c)
ⅱ.Na2S和Na2SO3能被空气中的O2氧化。
(1)A中发生的化学方程式为___________ 。C中反应前先通一会儿SO2的原因为___________ 。
(2)模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂：向A烧瓶中分批滴加足量浓硫酸，___________ ，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。
(3)Na2S2O3常用作脱氯剂。
①
离子的空间构型为___________ 。
②Na2S2O3溶液与足量Cl2反应产生
的离子方程式为___________ 。
(4)Na2SO3可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：
Ⅰ.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；
Ⅱ.用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；
Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2=2I-+
)。
实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol/L的Na2S2O3溶液22.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为___________ (写出计算过程)。
已知：
ⅰ.烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (a)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) (b)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(c)ⅱ.Na2S和Na2SO3能被空气中的O2氧化。
(1)A中发生的化学方程式为
(2)模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂：向A烧瓶中分批滴加足量浓硫酸，
(3)Na2S2O3常用作脱氯剂。
①
离子的空间构型为②Na2S2O3溶液与足量Cl2反应产生
的离子方程式为(4)Na2SO3可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：
Ⅰ.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；
Ⅱ.用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；
Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2
=2I-+)。实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol/L的Na2S2O3溶液22.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：
Ⅰ.草酸根与铜含量的测定
①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。
②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。
③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)
（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______ （填化学式）
（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有________ 、_______ ，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。
（3）用Na2S2O3滴定时，应选用_______ 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______ ，滴定终点的现象为_____ 。
Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量
氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。
（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=________ ，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为________ .
（6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________ 。
Ⅰ.草酸根与铜含量的测定
①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。
②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。
③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)
（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是
（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有
（3）用Na2S2O3滴定时，应选用
（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为
Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量
氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。
（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=
（6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】二水合磷酸锌是一种白色的新一代绿色防锈颜料，不溶于水、溶于无机酸。实验室的制备过程如下：
称取2.00g硫酸锌晶体于烧杯中，加1.00g尿素
和1.00mL浓
，再加入20.00mL水搅拌溶解；微波辐射8min，浸取、洗涤、减压抽滤，在110℃烘箱中脱水得到二水合磷酸锌产品。
根据实验回答下列问题：
(1)尿素在加热的情况下水解成氨气和二氧化碳，则加入尿素的作用是________ ；请写出生成二水合磷酸锌的化学方程式______________ ；若改用传统的水浴加热则会有大量氨气逸出，不利于提高产率，这种情况下提高产率的方法是_____ 。
(2)产品在烘箱中脱水需要控制温度在110℃左右，若温度过高会造成什么后果________ 。
(3)实验中进行减压抽滤的简易装置如图：
在抽滤过程中，若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时，可用玻璃塞按压，堵塞裂纹，若不作处理会有什么影响__________ 。
(4)称取0.40g产品，加入5.00mL浓盐酸，用250mL容量瓶定容，移取25.00mL，试液于锥形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示剂，用0.0001
EDTA滴定
，滴定三次，平均消耗EDTA 26.50mL。
①实验中加浓盐酸的理由是_______________ ；
②已知
，则产品中锌元素的质量分数是___________ (精确到0.01%)。
称取2.00g硫酸锌晶体于烧杯中，加1.00g尿素
和1.00mL浓，再加入20.00mL水搅拌溶解；微波辐射8min，浸取、洗涤、减压抽滤，在110℃烘箱中脱水得到二水合磷酸锌产品。根据实验回答下列问题：
(1)尿素在加热的情况下水解成氨气和二氧化碳，则加入尿素的作用是
(2)产品在烘箱中脱水需要控制温度在110℃左右，若温度过高会造成什么后果
(3)实验中进行减压抽滤的简易装置如图：
在抽滤过程中，若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时，可用玻璃塞按压，堵塞裂纹，若不作处理会有什么影响
(4)称取0.40g产品，加入5.00mL浓盐酸，用250mL容量瓶定容，移取25.00mL，试液于锥形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示剂，用0.0001
EDTA滴定，滴定三次，平均消耗EDTA 26.50mL。①实验中加浓盐酸的理由是
②已知
，则产品中锌元素的质量分数是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】亚硝酸钙
是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)：
；
。
请回答下列问题：
(1)请写出装置A中发生的化学反应方程式___________ 。
(2)装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是___________ ；装置B所加试剂是___________ 。
(3)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的
，原因是___________ 。
(4)将
完全转化为
，理论上需要铜的物质的量至少为___________ mol。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、
)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为
。其部分工艺流程如图所示：的物质的量之比接近1∶1。
①若
，则会导致___________ ；
②若
，则会导致___________ 。
③已知溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生NO气体。取2.5g某样品加入过量的稀硫酸中，发生反应产生0.448L(标准状况)气体，则该样品的纯度是___________ 。(结果保留两位小数)
是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)：
；。请回答下列问题：
(1)请写出装置A中发生的化学反应方程式
(2)装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是
(3)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的
，原因是(4)将
完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、
)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。其部分工艺流程如图所示：
的物质的量之比接近1∶1。①若
，则会导致②若
，则会导致③已知
溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生NO气体。取2.5g某样品加入过量的稀硫酸中，发生反应产生0.448L(标准状况)气体，则该样品的纯度是
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(0.4)
【推荐3】氯化亚铜(
)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和氧化。CuC1多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂；在气体分析中可用于
的测定。某实验小组用以下方案制备并用检测某烟气中的含量。
I．向三颈烧瓶中加入
溶液和
溶液，开启搅拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在
左右。再将
、
和
水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使
混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，药品滴加完后继续搅拌
，停止加热，关闭仪器。冷却到常温后再抽滤，滤饼以
的盐酸溶液洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后无水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图。反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。
回答下列问题：
(1)配制
溶液所需要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________ 。
(2)制备的离子方程式为___________ 。
(3)加
的作用是___________ 。反应停止的实验现象是___________ 。
(4)沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中酸洗的目的是___________ 。
II．该实验小组继续用制得的检测某烟气中及其他气体的含量(该烟气中含
、
、、
)。
已知：①的盐酸溶液能定量吸收且易被氧化；
②保险粉(
)和
的混合液能定量吸收。___________ (填序号)。读数前对装置④的操作是___________ 。
(6)现将标准状况下某烟气样品以
的流速通过上述装置，
后测得①中增加了
，烟气中的体积分数为___________ (保留1位小数)。
)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和氧化。CuC1多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂；在气体分析中可用于的测定。某实验小组用以下方案制备并用检测某烟气中的含量。I．向三颈烧瓶中加入
溶液和溶液，开启搅拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在左右。再将、和水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，药品滴加完后继续搅拌，停止加热，关闭仪器。冷却到常温后再抽滤，滤饼以的盐酸溶液洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后无水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图。
反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。回答下列问题：
(1)配制
溶液所需要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有(2)制备
的离子方程式为(3)加
的作用是(4)
沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中酸洗的目的是II．该实验小组继续用制得的
检测某烟气中及其他气体的含量(该烟气中含、、、)。已知：①
的盐酸溶液能定量吸收且易被氧化；②保险粉(
)和的混合液能定量吸收。
(6)现将标准状况下某烟气样品以
的流速通过上述装置，后测得①中增加了，烟气中的体积分数为
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