某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究，请你帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe2O3、SO3、SO2；假设2：FeO、SO3、SO2；假设3：Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]已知：
①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀。
②几种物质的物理性质如表所示。
回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______ 。
(2)写出假设1的化学反应方程式：_______ 。
(3)实验过程中，在检查装置气密性之后，向装置中通入N2，其目的是_______ ，当A处固体完全分解后再通入N2。实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______ (填化学式)。
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：
甲组实验中A装置得到固体产物是_______ (填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，观察到的现象是_______ 。
[实验结论]通过上述实验，FeSO4分解产物与温度有关。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe2O3、SO3、SO2；假设2：FeO、SO3、SO2；假设3：Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]已知：
①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀。
②几种物质的物理性质如表所示。
| 物质 | SO3 | SO2 | O2 | N2 |
| 熔点/℃ | 16.8 | -72.4 | -218.4 | -209.9 |
| 沸点/℃ | 44.8 | -10 | -182.9 | -195.8 |
回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是
(2)写出假设1的化学反应方程式：
(3)实验过程中，在检查装置气密性之后，向装置中通入N2，其目的是
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：
| 实验 | A处温度/℃ | FeSO4质量/g | 低温浴槽Ⅰ净增质量/g | 低温浴槽Ⅱ净增质量/g |
| 甲 | T1 | 3.04 | 0.80 | 0.64 |
| 乙 | T2 | 4.56 | 1.60 | 0.64 |
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，观察到的现象是
[实验结论]通过上述实验，FeSO4分解产物与温度有关。
更新时间：2023-04-15 21:59:02
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【推荐1】高纯度硫酸锰是制作锂电池正极的主要原料之一，随着新能源车的兴起，对高纯度硫酸锰的需求量越来越大。一种以钨冶炼渣(主要成分为
、
，还含有
、
、
、
、
等杂质)为原料制备高纯硫酸锰的工艺流程如图：
已知：①当温度低于25℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大；当温度高于25℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小。
②金属离子在水溶液中形成沉淀的
范围如表所示(25℃)：
回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________ 价；“浸出”时搅拌的目的是___________ 。
(2)在实验室进行分离出“废渣1”的操作时需要的玻璃仪器有___________ 。
(3)通常“氧化”时加入的
是过量的，分析可能原因：___________ (写一条)
(4)“调除杂”的目的是除去
、
元素，则调节溶液的的最佳范围为___________ 。
(5)“氟化除杂”后，测得溶液中
为
，则溶液中
___________ 
。［已知：
；
］
(6)“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________ ，“系列操作”的具体步骤为___________ 、洗涤、干燥。
、，还含有、、、、等杂质)为原料制备高纯硫酸锰的工艺流程如图： 已知：①当温度低于25℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大；当温度高于25℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小。
②金属离子在水溶液中形成沉淀的
范围如表所示(25℃)：| 物质 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.9 | 7.6 | 7.3 | 3.0 |
| 完全沉淀的 | 3.2 | 9.6 | 9.3 | 5.2 |
(1)
中铁元素的化合价为(2)在实验室进行分离出“废渣1”的操作时需要的玻璃仪器有
(3)通常“氧化”时加入的
是过量的，分析可能原因：(4)“调
除杂”的目的是除去、元素，则调节溶液的的最佳范围为(5)“氟化除杂”后，测得溶液中
为，则溶液中。［已知：；］(6)“酸溶”时发生反应的化学方程式为
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【推荐2】为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：
已知：
①钒铬渣中含有
，及
等；
②
时，
的溶度积常数为
；
。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及______ (用元素名称表示)。
(2)为加快“水浸”速率，可采取的措施为______ (写出一种即可)。
(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是______ (用化学式表示)。
(4)写出“煅烧”时反应的化学方程式______ (已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。
(5)“还原”溶液中的
时发生反应的离子方程式为______ ，已知双氧水还原的效率与温度的关系如图，分析
时，双氧水还原效率最高的原因______ 。
(6)“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=______ (已知溶液中离子浓度
时认为已完全沉淀)。
已知：
①钒铬渣中含有
，及等；②
时，的溶度积常数为；。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及
(2)为加快“水浸”速率，可采取的措施为
(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是
(4)写出“煅烧”时反应的化学方程式
(5)“还原”溶液中的
时发生反应的离子方程式为的效率与温度的关系如图，分析时，双氧水还原效率最高的原因(6)“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=
时认为已完全沉淀)。
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【推荐3】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：
（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__ ；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__ 。
（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为__ 。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是__ ；加入NaClO3的主要目的是__ 。
（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉钴时应控制n(C2O42-)：n(Co2+)比为__ ，温度控制在__ ℃左右。
（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是
（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是
（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
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【推荐1】X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：
其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答：
(1)组成X的元素有_______ ，X的化学式为_______ 。
(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：_______ 。
(3)上图生红棕色沉淀H时，溶液D中的溶质与
的物质的量之比为1：2，则其离子反应方程式是_______ 。
(4)设计实验验证溶液D中的阴离子_______ 。
其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答：
(1)组成X的元素有
(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：
(3)上图生红棕色沉淀H时，溶液D中的溶质与
的物质的量之比为1：2，则其离子反应方程式是(4)设计实验验证溶液D中的阴离子
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【推荐2】某化合物A由两种元素组成，可以发生如图的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有_______ (用元素符号表示)，A的化学式是_______
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式___________
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式
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【推荐3】已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。
试回答下列问题：（1）已知A中
和C中Fe元素均为＋2价，则
中碳元素的化合价为______ 。
（2）B的化学式为________________________ 。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________ 。
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：__________________ 。
试回答下列问题：（1）已知A中
和C中Fe元素均为＋2价，则中碳元素的化合价为（2）B的化学式为
（3）写出反应③的化学方程式
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：
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【推荐1】1-溴丁烷可作稀有元素萃取剂、烃化剂及有机合成的原料。实验室合成1-溴丁烷的装置及有关数据如下：
发生的反应如下：
NaBr+H2SO
→HBr+NaHSO4
HBr+CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
实验步骤如下：
在圆底烧瓶中加入14mL水，再慢慢分批加入19mL(0.54mol)浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入12mL1-丁醇和16.5g溴化钠，充分振荡后加入2粒沸石。加热至沸，调整加热速度，以保持沸腾而又平稳回流，并不时摇动烧瓶促使反应完成。回流约30min。
待反应液冷却后，改回流装置为蒸馏装置，蒸出粗产物。将馏出液移至分液漏斗中，加入10mL的水洗涤，静置分层后，将产物转入另一干燥的分液漏斗中，用8mL的浓硫酸洗涤，分去硫酸层后有机相依次用10mL的水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤后，转入干燥的锥形瓶中，加入1~2g的无水氯化钙干燥，间歇摇动锥形瓶，直到液体清亮为止。
将过滤，后的产物移至小蒸馏瓶中，蒸馏，收集99~103°C的馏分，得到产物12.0g。回答下列问题：
(1)仪器a和b的名称是___________ 、___________ 。 实验时需小火加热，若大火加热，有机相显红棕色，因为生成了单质___________ (化学式)，可用少量亚硫酸氢钠水溶液洗涤以除去，发生的离子反应方程式为___________ 。
(2)实验中1-丁醇会发生其它副反应，生成的有机副产物的结构简式为___________ ( 写出其中一种)。
(3)粗蒸馏终点的判断：1-溴丁烷是否蒸馏完全，可以从下列哪些方面判断？___________ (填标号)
(4)为什么用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次？_____ 。
(5)加入氯化钙干燥后要滤除干燥剂再蒸馏，若不滤除会有什么影响？_____ 。
(6)本实验中1-溴丁烷的产率为___________ (保留两位有效数字)
| 名称 | 分子量 | 性状 | 密度g/mL | 熔点°C | 沸点°C | 溶解度： g/100mL 溶剂 | ||
| 水 | 醇 | 醚 | ||||||
| 1-丁醇 | 74.0 | 无色透明液体 | 0.802 | -89.12 | 117.7 | 7.920 | ∞ | ∞ |
| 1-溴丁烷 | 137.0 | 无色透明液体 | 1.299 | -112.4 | 101.6 | 不溶 | ∞ | ∞ |
NaBr+H2SO
→HBr+NaHSO4HBr+CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2Br+H2O实验步骤如下：
在圆底烧瓶中加入14mL水，再慢慢分批加入19mL(0.54mol)浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入12mL1-丁醇和16.5g溴化钠，充分振荡后加入2粒沸石。加热至沸，调整加热速度，以保持沸腾而又平稳回流，并不时摇动烧瓶促使反应完成。回流约30min。
待反应液冷却后，改回流装置为蒸馏装置，蒸出粗产物。将馏出液移至分液漏斗中，加入10mL的水洗涤，静置分层后，将产物转入另一干燥的分液漏斗中，用8mL的浓硫酸洗涤，分去硫酸层后有机相依次用10mL的水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤后，转入干燥的锥形瓶中，加入1~2g的无水氯化钙干燥，间歇摇动锥形瓶，直到液体清亮为止。
将过滤，后的产物移至小蒸馏瓶中，蒸馏，收集99~103°C的馏分，得到产物12.0g。回答下列问题：
(1)仪器a和b的名称是
(2)实验中1-丁醇会发生其它副反应，生成的有机副产物的结构简式为
(3)粗蒸馏终点的判断：1-溴丁烷是否蒸馏完全，可以从下列哪些方面判断？___________ (填标号)
| A．看是否有馏出液，若没有，说明蒸馏已达终点 |
| B．看蒸馏烧瓶中1-溴丁烷层(即油层)是否完全消失，若完全消失，说明蒸馏已达终点 |
| C．取一试管收集几滴馏出液，加水摇动观察无油珠出现。如无，表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成 |
| D．取一试管收集几滴馏出液，加硝酸银溶液，如无淡黄色沉淀生成表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成 |
(5)加入氯化钙干燥后要滤除干燥剂再蒸馏，若不滤除会有什么影响？
(6)本实验中1-溴丁烷的产率为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：
已知： Ksp(NiS)= 1.07×10-21， Ksp(CuS)= 1.27×10-26。
回答下列问题：
(1)①写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：_______ 。
②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的_______ (填气体名称)。
(2)试剂a应选用下列物质中的_______(填标号)。
(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是_______ ，若要求溶液中Cu2+浓度小于1×10-5mol/L，则应控制溶液中Ni2+浓度_______ 。(结果保留两位小数)
(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3·yNi( OH)2 ·zH2O，若试剂b为纯净物，试剂b可以是_______ 。 为测定沉淀的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3. 41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500°C~750°C条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750°C以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______ 。
(5)由xNiCO3·yNi( OH)2 ·zH2O固体制备NiCl2·6H2O的实验方案是：向固体中加入过量盐酸，搅拌，调节溶液的pH值，蒸发浓缩，_______ ，过滤，_______ ，干燥(NiCl2溶解度曲线如图所示)。
已知： Ksp(NiS)= 1.07×10-21， Ksp(CuS)= 1.27×10-26。
回答下列问题：
(1)①写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：
②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的
(2)试剂a应选用下列物质中的_______(填标号)。
| A．NaOH | B．Ni(OH)2 |
| C．Na2CO3 | D．Ni(NO3)2 |
(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3·yNi( OH)2 ·zH2O，若试剂b为纯净物，试剂b可以是
(5)由xNiCO3·yNi( OH)2 ·zH2O固体制备NiCl2·6H2O的实验方案是：向固体中加入过量盐酸，搅拌，调节溶液的pH值，蒸发浓缩，
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐3】一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含单质
及为改善电池性能添加的单质等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)废旧钴酸锂电池需经放电，拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有_______ (任写一点)。
(2)“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为_______ 。
(3)“酸浸”时
作还原剂，还原产物为
，反应的离子方程式为_______ ；在“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：_______ 。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用
表示，发生的萃取反应可表示为
。若“酸浸”后的浸取液
。多次萃取后水相中
为
，则铜的萃取率为_______ (水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的
将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是_______ 。
(5)“钴、锂共沉淀”时析出
和
经过滤、无水乙醇洗涤、
干燥后在
煅烧，反应的化学方程式为_______ 。
及为改善电池性能添加的单质等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)废旧钴酸锂电池需经放电，拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有
(2)“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为
(3)“酸浸”时
作还原剂，还原产物为，反应的离子方程式为的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用
表示，发生的萃取反应可表示为。若“酸浸”后的浸取液。多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是(5)“钴、锂共沉淀”时析出
和经过滤、无水乙醇洗涤、干燥后在煅烧，反应的化学方程式为
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【推荐1】某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是_____________ 。
（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_________ ；最终产生氢气体积的关系应是_______________ 。
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_____________ 。
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________________ 。
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法________________ 。
实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是
（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法
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【推荐2】化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。
I．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹
，关闭
，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
请回答下列问题：
(1)装置②中盛放的试剂及作用是_________ 。
(2)本实验预期现象是_________ 。
(3)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_________ 。
II．本小组还进一步探究了
与
的反应，实验如下：
(4)由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有_________ 。
III．向300
某物质的量浓度的
溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），
充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1的盐酸。本小组将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题：
(5)①向氢氧化钠溶液中通入
后的溶质及物质的量之比为_________ 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________ 。
I．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹
，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。步骤2：打开弹簧夹
，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。请回答下列问题：
(1)装置②中盛放的试剂及作用是
(2)本实验预期现象是
(3)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是
II．本小组还进一步探究了
与的反应，实验如下：(4)由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有
III．向300
某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1
的盐酸。本小组将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题：(5)①向氢氧化钠溶液中通入
后的溶质及物质的量之比为②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】叠氮化钠(NaN3)在有机合成和汽车行业有重要应用，是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠的制备进行相关探究。回答下列问题：
方案一：在异丙醇[(CH3)2CHOH]和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaNO2溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH3)2 CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO三次，干燥后得到(CH3)2CHONO。将一定量NaOH溶于无水乙醇中，取其上层清液于仪器A中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热一小时，待NaN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到NaN3粗产品。
相关物质的性质见下表
(1)图中仪器A的名称是___________ 。
(2)用含NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是___________ 。
(3)NaN3粗产品提纯时可以按以下步骤：使用适量的___________ 溶解粗产品，然后___________ 、___________ 、___________ 得到纯净NaN3固体。
方案二：查阅资料：
I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。
II．
，
(4)按气流方向完成合理的连接顺序a___________ h(填仪器接口字母)。
(5)B、D装置___________ (填“可”或“否”)互换，请简述理由___________ 。
(6)E中生成SnO2·H2O沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为___________ 。
方案一：在异丙醇[(CH3)2CHOH]和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaNO2溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH3)2 CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO三次，干燥后得到(CH3)2CHONO。将一定量NaOH溶于无水乙醇中，取其上层清液于仪器A中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热一小时，待NaN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到NaN3粗产品。
相关物质的性质见下表
| 物质 | 颜色、状态 | 沸点 | 溶解性 |
| NaN3 | 无色晶体 | 300℃，受热易分解 | 易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚 |
| (CH3)2CHOH | 无色液体 | 82℃ | 微溶于水，与乙醇、乙醚混溶 |
| (CH3)2CHONO | 无色油状液体 | 39℃ | 不溶于水，与乙醇、乙醚混溶 |
(1)图中仪器A的名称是
(2)用含NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是
(3)NaN3粗产品提纯时可以按以下步骤：使用适量的
方案二：查阅资料：
I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。
II．
，(4)按气流方向完成合理的连接顺序a
(5)B、D装置
(6)E中生成SnO2·H2O沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为
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