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解题方法
1 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是___________ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___________ (填元素符号)；其非金属性较强的是___________ (填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是___________ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是___________ (填化学式)。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________ 。
(1)②表示的元素是
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：
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2 . 实验室欲配制250mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液，按要求填空：
(1)需NaOH的质量为___________ 。
(2)配制过程中用到的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是___________ ；
(3)定容时，加水超过刻度线，处理的方法是___________ (填序号 )。
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________ 。
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②定容时俯视刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
(1)需NaOH的质量为
(2)配制过程中用到的
(3)定容时，加水超过刻度线，处理的方法是
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②定容时俯视刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
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3 . 已知有以下物质相互转化试回答：
(1)写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。
B．___________ 、C．___________ 、D．___________ 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式___________ 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________ 。
(4)列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：___________ 。
(1)写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。
B．
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式
(4)列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：
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4 . 前三周期的四种主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相对位置如图所示。已知：X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法正确的是
| X | Z | |
| Y |
| A．简单离子半径：Z>Y>W |
| B．原子序数：W>Y |
| C．Z元素最高正化合价为+7价 |
| D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
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5 . F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是
| A．原子半径：F>Cl>Br | B．最外层电子数都相同 |
| C．核外电子层数都相同 | D．最外层电子数依次增多 |
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6 . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是
| A．HCl | B．NaOH | C．CuCl2 | D．H2O |
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7 . NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．2.3克Na变为Na+时，失去的电子数为0.1NA |
| B．18克H2O所含有的电子数为8NA |
| C．28克N2所含的原子数为NA |
| D．在标准状况下，11.2LO2所含的分子数为NA |
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8 . 下列说法正确的是
| A．H2的摩尔质量是2g |
| B．18gH2O的物质的量是2mol |
| C．阿伏加德罗常数符号为NA，没有单位 |
| D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1 |
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9 . 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
| A．纯碱—NaHCO3 | B．石灰石—Ca(OH)2 |
| C．铁红—FeO | D．酒精—C2H5OH |
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10 . 下列各组选项中属于同位素的是
A． 与 | B．O2与O3 | C． 与 | D．金刚石和石墨 |
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