1 . 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。

3 . 下表是几种弱酸常温下的电离常数：
(1)写出的电离方程式___________。
(2)四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
(3)写出的水解方程式___________。
(4)同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为___________。

4 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

5 . 常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是

A．溶液中存在平衡：

B．加热，溶液的碱性增强

C．溶液中：

D．溶液中：

6 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为

A．	B．
C．	D．

7 . 某实验小组学生用的稀硝酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确

A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器

B．若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大

C．把稀硝酸体积改为，所求中和反应的反应热改变

D．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差

8 . 2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)实验测得1mol与1mol完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收_______的能量。
(3)可转化为甲醇：       

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。问答：0~10min内，氢气的平均反应速率为_______；的转化率为_______。
②拟据下列v-t图象，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______；反应速率最快的时间段为_______。

9 . 对于可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若增大容器体积，则平衡向逆反应方向移动

B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大

C．保持容器容积不变，向其中通入1molHe，化学反应速率增大

D．达到化学平衡时，

10 . Ⅰ．Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
       
       
       
(1)则的_______。
Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(2)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
(4)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。
(7)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_______。

A．实验装置保温、隔热效果差	B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中	D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度