1 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。
①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入 He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去，原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________。

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的△H___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

2 . 回答下列问题
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是___________。
A．稀醋酸与烧碱溶液的反应       
B．灼热的炭与CO₂的反应
C．铁片与稀盐酸反应       
D．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应        
E．干冰汽化
(2)实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为___________。

(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是___________ 。

A．铁棒AB段发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是从BC段到AB段

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同

3 . 下列有机物分子的空间填充模型中，表示苯的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列化学用语中，书写正确的是

A．烧碱的化学式：KOH

B．硫离子的离子符号：

C．聚乙烯的结构简式：

D．硫酸钾的电离方程式：

6 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应为___________。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式：___________。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=___________。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将___________。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a为电池的___________极，电解质溶液最好用___________。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极。阳极反应的电极方程式为___________。                                        

7 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	水	某种物质	反应温度/℃	反应时间(min)
Ⅰ	2ml	2ml	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1ml	2ml	1ml	0	20	5.5
Ⅲ	V2 ml	2ml	0	0	50	0.5
Ⅳ	2ml	2ml	0	少量	20	0.2

请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至___________时记时结束。
(2)V₁=___________，V₂=___________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对反应速率的影响。
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=___________。
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①___________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

8 . 50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是___________。在实验过程中，该仪器搅拌的正确操作方法是：___________ 。
②近似认为0.55 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1HCl溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1.则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：___________。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol^-1相比较
会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)    △H₁=+551kJ•mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)        △H₃=-297kJ•mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	a	b	c

则N₂(g)＋3H₂(g)═2NH₃(g)    △H=___________kJ•mol^-1(用小写字母表示)。
(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO^-(aq)=ClO+2Cl^-(aq)的△H=___________kJ•mol^-1。

9 . 下列物质互为同分异构体的是

A．与	B．与
C．与	D．与

10 . 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族 周期	A	A	A	A	A	A	A
2	Li			C		O	a
3		b	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca

(1)元素a位于周期表中第___________周期___________族。
(2)元素b属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。
(3)碳的原子结构示意图为___________。
(4)地壳中含量最多的元素是___________。
(5)O与S中，原子半径较大的是___________。
(6)与中，热稳定性较弱的是___________。
(7)与中，酸性较弱的是___________。
(8)LiOH、和KOH中，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。
(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是___________，化学键类型是___________。
(10)元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。

A．只具有氧化性	B．Se的非金属性比S强
C．其单质在常温下呈气态	D．能与NaOH溶液发生反应