1 . 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

2 . 恒温恒容条件，进行如下反应：，已知、、的起始浓度分别为、、，总压强为，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度或分压有可能是

A．的分压为	B．的浓度为
C．的分压为	D．Z的浓度为

3 . 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A．氨基甲酸铵的浓度不再发生变化	B．气体的体积分数不再改变
C．气体的平均摩尔质量不再改变	D．气体的密度不再改变

4 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。
①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入 He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去，原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________。

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的△H___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

5 . 回答下列问题
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是___________。
A．稀醋酸与烧碱溶液的反应       
B．灼热的炭与CO₂的反应
C．铁片与稀盐酸反应       
D．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应        
E．干冰汽化
(2)实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为___________。

(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是___________ 。

A．铁棒AB段发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是从BC段到AB段

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同

6 . 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是______。
(2)第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子价电子排布图为______，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有______种。
(3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于______（周期，族，区），钛（Ti）的基态原子M能层中有______种空间运动状态的电子。
(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的和正方形的、正八面体形的等。下列说法正确的有______（填标号）。
A．CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为1∶2
B．在形成配合物时，其配位数只能为4
C．沸点：，因为分子间范德华力更强
D．键角：，因为的成键电子对间的排斥力更大
E．极性：F―C＞Cl―C，因此酸性
(5)一种四方结构（）的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。

7 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀（）的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全（）的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。

8 . 下列说法正确的是

A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属

B．已知超分子有分子识别功能，杯酚和之间以氢键结合

C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理

D．P轨道电子云形状是在x、y、z轴上的纺锤形

9 . 已知气相直接水合法可以制取乙醇：   。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度（T）及压强（p）的关系如图所示。

下列有关说法错误的是

A．

B．

C．在、280℃条件下，C点的

D．A点对应条件下反应的平衡常数（用平衡分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数）

10 . 甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应I：   ，
反应II：   ，
回答下列问题：
(1)反应的_______，_______(用、表示)。
(2)对于反应I：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是_______
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入进行I、II两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①550K时，反应的平衡常数_______kPa。
②研究表明，在700K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是_______。