1 . 回答下列问题。
(1)某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②20mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；③40mL0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；④40mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。
以上各溶液中，c(Ba²⁺)的大小顺序正确的是___________，BaSO₄的溶解度的大小顺序为___________(填序号)。
(2)已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液中可得到澄清溶液。
①写出水解反应的方程式：___________。
②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？请说出你的理由___________。
③把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液中，可得澄清溶液，可能的原因___________。
④实验室还可以如何配制BiCl₃溶液？___________

2 . 某二元酸H₂A的电离方程式是：。回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)___________。
(2)NaHA溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)___________。
(3)若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能___________0.11mol·L^-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是：___________。
(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

3 . 下列两组热化学方程式中，有关的关系正确的是
①   
   
   
②   
   

A．；	B．；
C．；	D．；

4 . 一定条件下，体积一定的密闭容器中，1molX和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是

A．以浓度变化表示的反应速率为

B．将容器体积变为原来2倍，的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质的转化率增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的

5 . 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A．氯化铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．碳酸氢钠溶液

D．硫酸铝溶液

6 . 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。

(1)溶液中的离子浓度由大到小顺序是___________。
(2)①已知：生成总反应的化学方程式是，此反应可通过如下两步完成：；。则___________。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入和各达到平衡，此时容器中和的浓度之比为，则的平衡转化率是___________。
(3)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是___________。
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：___________。
(4)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图。

①电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出电极的电极反应式：___________。
③写出电极的电极反应式：___________。

8 . 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣(已除去葡萄糖溶液过滤得到的)，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。生产流程如图所示。

已知的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，的分子中含有醛基，是具有香味的液体。完成下列各题。
(1)A的名称为___________；的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________；的结构简式为___________，的官能团名称为___________。
(3)写出的化学方程式：___________。
(4)写出的化学方程式：___________。
(5)写出的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________。

9 . 铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法中正确的是

A．反硝化过程均属于氮的固定

B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

C．将转化为的离子方程式为

D．在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气中，该反应中每产生氮气时转移电子

10 . 下列叙述正确的是

A．某溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B．在滴有酚酞的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．常温下，盐酸的盐酸的

D．常温下，若的盐酸与溶液混合后溶液的，则溶液的