1 . 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。

(1)溶液中的离子浓度由大到小顺序是___________。
(2)①已知：生成总反应的化学方程式是，此反应可通过如下两步完成：；。则___________。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入和各达到平衡，此时容器中和的浓度之比为，则的平衡转化率是___________。
(3)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是___________。
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：___________。
(4)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图。

①电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出电极的电极反应式：___________。
③写出电极的电极反应式：___________。

2 . 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣(已除去葡萄糖溶液过滤得到的)，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。生产流程如图所示。

已知的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，的分子中含有醛基，是具有香味的液体。完成下列各题。
(1)A的名称为___________；的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________；的结构简式为___________，的官能团名称为___________。
(3)写出的化学方程式：___________。
(4)写出的化学方程式：___________。
(5)写出的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________。

3 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验1	用pH试纸测得溶液的pH约为8
实验2	向溶液中加入等体积盐酸
实验3	向溶液中加入等体积NaOH溶液
实验4	向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成

(1)实验1的溶液中存在___________ (填“>”“<”或“=”)
(2)实验2过程中，水的电离程度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“基本不变”)
(3)实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从平衡移动角度解释实验4中产生气体和沉淀的原因：___________。
(5)若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。

A．通入HCl

B．NaOH固体

C．通入CO2

D．固体

4 . 现有4.1g含杂质的烧碱样品，某小组同学为测定其纯度，将其配制成250mL待测液，准确量取10.00mL待测液，并用0.2010 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)，试根据实验回答。
(1)在上述溶液配制与滴定过程中，不需要用到的实验仪器是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)选用___________为指示剂，滴定终点的判断依据是___________。
(3)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________。

A．量取待测液的滴定管水洗后，直接用来量取待测液

B．滴定前，滴定管有气泡，滴定后消失

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

5 . 工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下：

回答下列问题：
1．找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。

A．缩短达到平衡所需时间	B．增大甲醇的体积分数
C．提高单位时间内甲醇的产量	D．提高的平衡转化率

2．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。
3．将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A．温度：	B．正反应速率：
C．平衡常数：	D．平均摩尔质量：

4．反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。
5．甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图：

(1)判断b电极是_____极。
(2)写出a极反应式_____。
6．，两种酸的电离平衡常数如表所示：(1)写出的电离平衡常数表达式_____。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。
7．碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。

7 . 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。

1．写出蚀刻铜箔的离子方程式_____。
2．要检验废液中是否还存在，实验方案是_____。
3．操作I的名称是_____(单选)

A．蒸发

B．结晶

C．过滤

D．分液

4．为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是_____。(单选)

A．

B．

C．

D．

5．若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是_____(填化学式)。发生反应的化学方程式是_____。

8 . 在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是_______(写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为_______，需用到的玻璃仪器是_______、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为_______。
(4)“……”表示的操作为在_______气流中蒸发浓缩、_______、过滤。
(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是_______，生成化工产品的化学方程式为_______。

(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸_______。

9 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性溶液		溶液
A	293	2	0.03	4	0.1	0
B		2	0.03	3	0.1		8
C	313	2	0.03		0.1	1

(1)写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式_____。
(2)通过实验A、B，可探究出_____(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_____mL；
(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率_____。
(4)若小于，则BC实验探究影响反应速率的结论是：_____。