1 . 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．图1所示装置可将化学能转化为电能

B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化

C．图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应

D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N

2 . NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ

B．该反应为吸热反应

C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ

D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ

3 . 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是

选项	药品和试剂	制备的气体
A	Zn和稀硫酸
B	和水
C	和浓盐酸
D	大理石和稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 元素周期表是发现新元素的强有力手段。
Ⅰ．俄罗斯科学家联合小组宣布合成出第116号元素𫟷（Lv）的一种同位素，𫟷原子的质量数是293。
(1)𫟷元素在元素周期表中的位置为______，钲原子的核内中子数为______。
(2)𫟷元素与硫元素相比，非金属性更强的是______（填元素符号）。
Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置：

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。
(4)⑤⑦⑧三种元素中，离子半径最小的是______（填离子符号）。
(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。
(6)元素⑩的单质与元素⑦的最简单氢化物在高温下反应的化学方程式为____________。

5 . 硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故要严格控制硫酸亚铁在食品中的含量。请回答下列问题：
Ⅰ．甲同学为探究某补血剂中是否含有铁元素，进行了如下实验操作：

(1)步骤②中的作用是使完全被______（填“氧化”或“还原”）为。
(2)试剂a的名称是______。
(3)实验中用一定浓度的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol⋅L硫酸，则配制时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有______、______。
Ⅱ．乙同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案：

(4)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是____________、____________（用离子方程式表示）。
(5)该同学在实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究（已知具有还原性）。
①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁离子被氧化为更高的价态。
假设2：____________。
假设3：溶液中的+3价铁离子和都被过量的新制氯水氧化。
②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：____________。

7 . 0.54 g某金属单质与足量的稀硫酸反应放出672 mL（标准状况），同时该金属转变为具有氖原子电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第二周期第ⅢA族	B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅡA族	D．第三周期第ⅢA族

8 . 过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 mol 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是

选项	的物质的量	关于的描述
A	0.05 mol	的摩尔质量是32 g·mol
B	0.05 mol	生成标准状况下的体积为2.24 L
C	0.1 mol	的摩尔质量是32g
D	0.1 mol	生成标准状况下的体积为1.12 L

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备：

B．HClO的酸性弱于：

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的：

D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用：

10 . A~D是含同一种元素的四种物质，它们有如图所示的转化关系，
其中A是单质，D是氢氧化物。A不可能是

A．Al

B．Mg

C．Na

D．Cu