1 . 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取片和浓放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余。

(1)与浓反应的化学方程式是____________。
(2)装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是____________,其作用是____________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是____________（填序号）。
a．水       b．酸性溶液       c．浓溴水       d．饱和溶液

2 . 下列各组离子可能大量共存的是

A．在含大量的溶液中：

B．在含有的溶液中：

C．在含有大量的溶液中：

D．在溶质为和的溶液中：

3 . 已知固体与硫酸可发生反应：，下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图．试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液___________________，证明是____________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液_______________，证明有____________性。
(3)③中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式__________________。
(4)④中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式___________________。

4 . 在一定条件下，将气体倒立于水槽的试管中，通入氧气，充分反应后试管内还有剩余气体，则通入氧气的体积可能是

A．和

B．和

C．和

D．和

5 . 2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，下列关于氨的说法错误的是

A．极易溶于水，故常用液氨作制冷剂

B．用做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水

C．难溶于四氯化碳，尾气处理氨气时可用此原理防倒吸

D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟

6 . 某废旧金属材料中主要含 和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收 、绿矾等。回答下列问题：

(1)焙烧前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是___________。
(2)碱浸时 发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作 中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)加入试剂 后可能发生的反应有___________个，这些反应中属于化合反应的离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体 溶于蒸馏水后，加入足量的 溶液，过滤得沉淀 再通入 (标准状况)氯气恰好将其中的 完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填序号)。
A．溶液             B．溶液             C．溶液             D．溶液
②通过计算推测晶体中 ___________。

7 . 化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器：胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答，填写空白部分)。

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体		具有还原性
②	溶液中滴入 溶液，再加氯水	滴入溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色	___________	___________
③	溶液中加入锌片	___________		___________
④	___________	___________		具有氧化性

(2)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：___________；你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是___________。

8 . 实验室欲用质量分数为 、密度为 的浓硫酸配制 的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)___________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2)应量取浓硫酸的体积约为___________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列选项中选用)。
A．             B．             C．             D．
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________(填序号)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

9 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~ ⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑦所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。
(2)在 ①~⑨元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，请写出该元素的单质与水反应的离子方程式___________。
(3)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填序号)。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___________ ___________(填化学式)。
(5)由元素①、③、⑤、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________。
(6)由①和③组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程___________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：___________。

10 . 在由 和 组成的混合物中加入 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 气体(标准状况)，此时溶液中无 ，则下列判断正确的是

A．混合物中 的物质的量为

B．反应后所得溶液中的 与 的物质的量浓度之比为

C．混合物中，的物质的量无法确定，但 比 的物质的量少

D．混合物中，的物质的量无法确定，但 比 的物质的量少