名校
1 .
、
、
、
等都是重要的能源,也是重要为化工原料。
(1)已知破坏
键、
键、
键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成
需要放出___________ kJ的热量。
(2)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入氧气的电极反应式是___________ ,电池工作时如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为___________ (用
表示)。
(3)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中
的含量及有效地开发利用
,工业上可以用
来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中,充入
和
,一定条件下发生反应:
。经测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,
的平均反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a90835bae435a71d4a623898539fc390.png)
___________ 。
②达到平衡时,
的转化率为___________ 。
(4)工业上也用CO和
为原料制备
,反应方程式为:
,在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和
气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________ 。
a.反应中CO与
的物质的量之比为1:1
b.混合气体的压强不随时间的变化而变化
c.单位时间内每消耗
,同时生成![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c77d40c0541440a6b31b6360bcd13bc.png)
d.
的质量分数在混合气体中保持不变
e.混合气体的密度保持不变
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
(1)已知破坏
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9dcd7d9ccd111c4f7661e546d0905d55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c251485dc4ba0dda24d7d242b04a49f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a868583ec5f9d6cd6814730942aaa27a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f07156ae01748a3b65eff52bd22d5a0d.png)
(2)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入氧气的电极反应式是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
(3)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5b2f6a3f5804fa18a81c4dd859a1ed55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f6b9966dea8a0641edbdcbc82ef7451.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f3259baddfe9bc02ac5766f800607825.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d44074982980cd8e0e9d474bb88195de.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/11/d799ff6d-8663-4017-ba82-2034a741c0be.png?resizew=211)
①从反应开始到平衡,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a90835bae435a71d4a623898539fc390.png)
②达到平衡时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
(4)工业上也用CO和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/448214d120a423ca1014cde0d1eaefc8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
a.反应中CO与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
b.混合气体的压强不随时间的变化而变化
c.单位时间内每消耗
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326bdea6aa6af9c5046ce9b26c38f8e4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c77d40c0541440a6b31b6360bcd13bc.png)
d.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
e.混合气体的密度保持不变
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2 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(
),其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/dfae7ec3-0534-4324-8567-6a6b5a5f72f4.png?resizew=330)
已知:①常温下,钛既不与常见非金属单质反应,也不与强酸反应;
②加热时,钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中:
①下列有关CO的说法正确的是_______ (填标号)。
A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______ ,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______ 。
③每转移0.2mol电子,同时生成CO的体积为_______ (标准状况下)。
(2)在反应II中:
①氩气的作用为_______ 。
②该反应的基本反应类型为_______ 。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下,取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中,往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为
的稀硫酸,当不再出现气泡时,共消耗VmL稀硫酸:
①上述反应的离子方程式为_______ 。
②金属钛的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/dfae7ec3-0534-4324-8567-6a6b5a5f72f4.png?resizew=330)
已知:①常温下,钛既不与常见非金属单质反应,也不与强酸反应;
②加热时,钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中:
①下列有关CO的说法正确的是
A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性
②反应I的化学方程式为
③每转移0.2mol电子,同时生成CO的体积为
(2)在反应II中:
①氩气的作用为
②该反应的基本反应类型为
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下,取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中,往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbfb4839a98ad469473fa476a7b670ab.png)
①上述反应的离子方程式为
②金属钛的质量分数为
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2023-01-11更新
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290次组卷
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7卷引用:甘肃省庆阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 维生素C是人体必须的营养素,又称抗坏血酸,还具备提高免疫力的功效,体内维生素C含量高的人不容易吸收铅、镉、铬等有害元素。维生素C主要存在于新鲜蔬菜和水果中,所以提倡多吃蔬菜和水果。维生素C的化学式
请据此计算:
(1)维生素C的相对分子质量_______ 。
(2)维生素C中碳元素的质量分数_______ 。(精确到0.1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98256cb5595578560cda06dcb0db8c95.png)
(1)维生素C的相对分子质量
(2)维生素C中碳元素的质量分数
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解题方法
4 . 二氧化氯(
,极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂,主要含有亚氯酸钠(
)、泡腾剂(
)、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时,
与酸反应得到亚氯酸(HClO2),亚氯酸分解释放二氧化氯:
,同时泡腾剂(
)与酸反应释放
,加速泡腾片在水中的崩解和溶解,使得泡腾片迅速溶于水,形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题:
(1)
中Cl的化合价为_______ 价,
在水中的电离方程式为________ 。
(2)从氧化还原角度分析,
可能具有的性质为________ 。
(3)用上述泡腾片配制
溶液。(已知泡腾片中
的质量分数为45.25%)
①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为_______ g,亚氯酸分解释放二氧化氯的过程中转移的电子数为_______
。
②配制溶液时,除天平(带砝码,最小砝码为1g)、镊子,还缺少的仪器是_______ (填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/7/2889217338400768/2890647734779904/STEM/1d5aba9d-51c8-4f18-9b94-69a16258c101.png?resizew=386)
③下列操作使配制的
溶液浓度偏低的有________ (填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/7/2889217338400768/2890647734779904/STEM/fe72fe91-1b28-44f9-8363-61008e206d10.png?resizew=84)
A.称量时,砝码与泡腾片放反了
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.某同学观察液面的情况如上图所示
(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的
所需
的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%,则
的“有效氯”为_____ (保留三位有效数字)%。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/80ef2d81286fc5dfdc3469be65dc45e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
(2)从氧化还原角度分析,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
(3)用上述泡腾片配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e81ca34c5dfba1b082342f80165c48f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
②配制溶液时,除天平(带砝码,最小砝码为1g)、镊子,还缺少的仪器是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/7/2889217338400768/2890647734779904/STEM/1d5aba9d-51c8-4f18-9b94-69a16258c101.png?resizew=386)
③下列操作使配制的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/7/2889217338400768/2890647734779904/STEM/fe72fe91-1b28-44f9-8363-61008e206d10.png?resizew=84)
A.称量时,砝码与泡腾片放反了
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.某同学观察液面的情况如上图所示
(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
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解题方法
5 . 二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1。写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________________________________ 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)
2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O
Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________________ 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O(未配平) ②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ 。
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1。写出Se和浓HNO3的反应方程式
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/11/2352758439567360/2355944466259968/STEM/a0e856ed1293485297d247bed312b039.png?resizew=41)
2SO2+SeO2+2H2O
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/11/2352758439567360/2355944466259968/STEM/a0e856ed1293485297d247bed312b039.png?resizew=41)
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/11/2352758439567360/2355944466259968/STEM/33141790b57845e4a502682253dd91d7.png?resizew=41)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/11/2352758439567360/2355944466259968/STEM/33141790b57845e4a502682253dd91d7.png?resizew=41)
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为
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6 . (1)相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应,则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为_________________
(2)M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是_____________________
(3)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表:
试计算:①10.0g此样品中铜的物质的量______________ ②样品中氧化亚铁的质量分数_____________ ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度_______________ 。
(4)液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体,今用0.228 g CS2在448 mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________ 。
(2)M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是
(3)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表:
加硫酸的序号 | 加硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 16.0 |
2 | 20.0 | 12.0 |
3 | 20.0 | 8.0 |
4 | 20.0 | 8.0 |
试计算:①10.0g此样品中铜的物质的量
(4)液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体,今用0.228 g CS2在448 mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后混合气体的平均摩尔质量是
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解题方法
7 . 含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图,下列说法错误的是
A.工业制硫酸时将d通入水中得到浓硫酸 |
B.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 |
C.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,适量c可做食品添加剂 |
D.e的浓溶液长时间暴露在空气中,质量增大,质量分数减小 |
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8 . 实验室欲用质量分数为
、密度为
的浓硫酸配制
的稀硫酸。配制步骤包括:①计算所用浓硫酸的体积;②转移;③定容、摇匀;④量取一定体积的浓硫酸;⑤洗涤;⑥稀释并冷却至室温;⑦轻摇。完成下列问题:
(1)正确的操作步骤为(填入序号)___________ 。选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、___________ 、___________ 。
(2)应量取浓硫酸的体积约为___________ ;量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (从下列选项中选用)。
A.
B.
C.
D.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fe78ed04b29c8dc5396e7520d4736a8.png)
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___________ 。
(4)下列情况中,所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________ (填序号)。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒,并将洗涤液转移入容量瓶
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4091320ff4a500eeb76dfb1ee2db8e86.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab056065ef5d4724364c1d9628cd43a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fa8081c48ce0f1bcad1f5f9ee7f622a.png)
(1)正确的操作步骤为(填入序号)
(2)应量取浓硫酸的体积约为
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b33fdd8b1db86cf43bb7bbcb13ed37fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4563732fbc9fa21d088721dd2aa86536.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3f3114d18fbcc386966a430f49971a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fe78ed04b29c8dc5396e7520d4736a8.png)
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
(4)下列情况中,所配制的稀硫酸浓度偏大的是
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒,并将洗涤液转移入容量瓶
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解题方法
9 . 为测定含有
杂质的
样品的纯度,甲、乙二位同学设计了两种不同的实验方案。
甲同学:用如图所示装置,通过测定
与
反应生成
的体积来测定样品的纯度。___________ 。A中橡皮管的作用是___________ 。
(2)利用该实验方案所测得的
的纯度明显偏大,其原因可能是___________ (填字母)。
a.读数时U形量气管中的液面左高右低 b.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙同学:称取1.560g含有少量
的
试样,利用下图装置测定混合物中
的质量分数(已知锥形瓶和水的总质量为190.720g),每隔相同时间读得电子天平的数据如下表:
(3)写出
和
反应的化学方程式:___________ 。
(4)不必读取第6次数据的原因是___________ 。
(5)由表中数据可计算出样品中
的纯度为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91c2d104e7a5c25ebf1f2056d9ad84a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
甲同学:用如图所示装置,通过测定
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
(2)利用该实验方案所测得的
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a.读数时U形量气管中的液面左高右低 b.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙同学:称取1.560g含有少量
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读数次数 | 质量/g | |
锥形瓶+水+试样 | 第1次 | 192.214 |
第2次 | 192.164 | |
第3次 | 192.028 | |
第4次 | 192.010 | |
第5次 | 192.010 |
(3)写出
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(4)不必读取第6次数据的原因是
(5)由表中数据可计算出样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
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10 . NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.5.6g红热的铁丝与标况下测得的0.05mol氯气充分反应,转移的电子数目为0.3NA |
B.将0.1mol氯气溶于足量的水中,则该氯水中的Cl—、ClO—、HClO和Cl2四种微粒的总数为0.2NA |
C.常温常压下,5.6gCO和N2的混合气体中含有0.4NA个原子 |
D.100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为NA |
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