2 . 回答下列问题
Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

(1)沉淀池中总反应的化学方程式为___________。
(2)产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为___________。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

(3)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。
(4)装置A中的试剂为___________(填名称)，装置C中的试剂为___________(填名称)。
(5)实验结束后通入空气的目的：___________。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为___________(保留小数点后一位)；若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

3 . I．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌	115.92
2	铁	6.95
3	钙	1.78

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童___________(填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“”来表示，该元素的含量是___________(结果保留两位小数。已知：)。
(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe²⁺的吸收，原因是_____。
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；
②配制的酸性溶液；
③取待测液，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为。
(3)上述实验中常用于酸化溶液的酸是___________。
(4)由固体配制酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、___________(填两种仪器的名称)。
(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有___________。
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

5 . 为了测定NaCl、Na₂CO₃⋅10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的样品，通过测量反应前后C和D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)E装置中的仪器名称是___________。
(2)实验时，B中发生反应的化学方程式有___________。
(3)装置C、D中盛放的试剂分别为C___________，D___________。(请从下列试剂选择：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙)
(4)若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为___________%(用分数表示即可)，若将A装置中的碱石灰换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将___________。

6 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO₂)，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：
①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应Ⅰ中：
①下列有关CO的说法正确的是_______ (填标号)。
A．属于酸性氧化物             B．摩尔质量为28                    C．为可燃性气体                    D．具有还原性
②反应Ⅰ的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______ (标准状况下)。
(2)在反应Ⅱ中：氩气的作用是_______。
(3)为了测定反应Ⅱ制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为c mol·L^-1的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

7 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物　　B.摩尔质量为28　　C.为可燃性气体　　D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______。
③每转移电子，同时生成的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含)中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

8 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)a管的作用是_____。
(2)在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_____。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_____。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①H₂O₂溶液       ②KI－淀粉溶液       ③KSCN溶液       ④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H₂O₂溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_____%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_____(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_____。

10 . 实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
I.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
(1)步骤①的操作名称为_______，所需的玻璃仪器有_______。
(2)溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为_______，检验硫酸铁溶液中Fe^3＋存在的试剂是_______。
II.测定氧化铁的质量分数
【查阅资料】①2Fe₂O₃+3C4Fe+3 CO₂↑
②Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O↑。
如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。

(3)仪器a的名称为_______。
(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)装置戊的作用为：_______。
(6)原样品中氧化铁的质量为_______。