1 . I.现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为_______。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为_______。
(3)装置D中反应的主要化学方程式为_______。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是______。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数_______。
II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

(6)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A.先通CO₂再通NH₃
B.先通NH₃再通CO₂
(7)请写出反应Ⅰ的化学方程式______。

2 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

5 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
Ⅰ．大气污染
(1)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。
反应中还原剂为___________(填化学式)；若反应中消耗1molCH₄，则转移电子的物质的量为___________mol。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
   

①pH=5时，将NaClO溶液氧化的离子方程式补充完整：
___________
②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。

6 . 某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：
   
回答下列问题：
(1)该实验在通入CO之前要对气体进行__________操作。
(2)判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为__________；发生反应的化学方程式为__________。
(3)该装置存在的缺陷是__________。
(4)已知受热不均时。可发生副反应。为测定所得黑色产物(Fe和混合物)中铁的含量，进行如下实验。
①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，样品应置于仪器______(填“甲”或“乙”)中，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，则A连接______(填接口的字母)。
②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为______mL。根据该读数并将产生的气体体积按标准状况计算(量气管原读数为0)，产物中铁的质量分数为______(保留一位小数)。
   

7 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
I．大气污染
(1)汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为__________。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。
   
①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______。

②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。
(4)测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。

8 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题。
(1)在装置A中，a管的作用是___________，用与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为____________。
(2)仪器D的名称是___________，D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。
则该样品中铁元素的质量分数为___________%(保留一位小数)。
(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______________________________。

9 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)用硫酸滴定氨水，应选用_______做指示剂，滴定终点颜色变化为_______，并保持半分钟不变。(NH₄)₂SO₄溶液显酸性的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25°C)	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7

室温下四种溶液：①0.1mol/LHCOONa， ②0.1mol/LNaClO，③0.1mol/LNa₂CO₃，④0.1mol/LNaHSO₃，四种溶液的pH由大到小的关系为_______(填序号)。
(3)写出把足量CO₂通入NaClO溶液中的离子方程式_______。
Ⅱ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺
③NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(4)实验装置的连接顺序A→_______。
(5)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(6)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液呈浅红色，立即停止滴定
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

10 . 工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)₂中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。

A．生石灰	B．漂白粉
C．NaOH	D．

(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)₂)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。