3 . 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。预测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO₄溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)KMnO₄标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后一滴KMnO₄标准液，_______，即为滴定终点。
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______(列出表达式即可)。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是_______(填字母)。

A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗。

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数

4 . MnSO₄•H₂O是一种浅粉色晶体，易溶于水。是饲料中常用的添加剂，也是电解锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计下列实验装置制备硫酸锰：

回答下列问题：
(1)装置I盛放的固体药品是_____(填化学式)。
(2)装置II中反应的容器名称是_____，化学方程式为_____。该实验中提高反应速率的措施有_____；反应后从溶液得到MnSO₄•H₂O的操作为_____。
(3)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下的分解产物为Mn₃O₄、SO₂、SO₃及水蒸气。将101.4gMnSO₄•H₂O充分加热反应后，生成SO₂的物质的量为_____mol。
(4)测定饲料中硫酸锰含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应生成N₂而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂•6H₂O]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关离子反应方程式为：
2Mn²⁺+ +4+2H⁺=2[Mn(PO₄)₂]^3-+ +H₂O
+=N₂↑+2H₂O
[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+[Fe₂(PO₄)₂]^3-
取ag饲料，消耗浓度为cmol·L^-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO₄•H₂O的质量分数为_____(用含a、c、V的表达式表示)，若滴定前平视读数，滴后俯视，则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

6 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Co(OH)2	7.6	9.2
Al(OH)3	4.0	5.2
Mn(OH)2	7.7	9.8

(1)加盐酸和Na₂SO₃浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是_______；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_______。
(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%，其原因可能是_______(回答一条原因即可)。

7 . 现有NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。

(1)U形管①中装有碱石灰，作用是___________；
(2)U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________；
(3)球形干燥管中盛装碱石灰的作用是___________，若取消球形干燥管，则会使___________的质量分数偏高。
(4)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量___________(填“偏高、偏低、无影响”)。
(5)硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填 a 或 b，下同)，打开___________，再___________，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(6)写出 NaHCO₃ 受热分解的反应式______
(7)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量为___________ g 。

8 . A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________。
(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。
(3)A的分子式是___________。
(4) B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。

9 . 某化工厂用水钴矿(主要成分为，含少量、、等)制取的工艺流程如下：

已知：①氧化性：
②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、、、等。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表(当离子浓度不大于时，认为该离子沉淀完全)：

沉淀物
完全沉淀的

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中加入的主要作用是___________；写出与盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)为了提高的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是___________。
(3)①加是为了除铁和铝，则常温时的最小值是___________；当时，溶液中___________。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。
③“操作1”中使用的玻璃仪器为___________。
(4)为测定粗产品中的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中的质量分数大于，其原因可能是___________(答一条即可)。

10 . 高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高铁酸钾。
实验Ⅰ.制备次氯酸钾
实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液吸收制备次氯酸钾溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和。
(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。
(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的会大量减少，其原因是___________。
实验Ⅱ．制备高铁酸钾
查阅资料知的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；
②在、强碱性溶液中比较稳定；
③在和的催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。
(3)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取，写出该反应的离子方程式：___________。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到饱和溶液中，其原因是___________。
(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全全部被还原成)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，当到达滴定终点时，消耗标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。