3 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有、、和少量：、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备。

(1)基态Mn的价电子排布式为______。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中氧化的化学方程式为____________。
(3)“酸浸”过程中的作用是____________，“酸浸”时加入试剂的顺序是______。
(4)滤渣的主要成分是______。
(5)可通过反应制得，在加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）

4 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

(1)Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为_______。
(3)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡：再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是_______，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是_______。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。β-MnSe中Mn的配位数为_______。

(5)MnSO₄可通过反应制得Mn₃O₄，在加热烘干Mn₃O₄过程中常常混有Mn₂O₃杂质，现对样品中Mn₃O₄的含量进行测定。取Mn₃O₄样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(Mn₃O₄和Mn₂O₃在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂)计算样品中Mn₂O₃的质量分数为_______。(写出计算过程)

6 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100 mL 溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

7 . CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含CaSO₄及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下：
   
已知：常温下，，。
(1)“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为_______。
(2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00 g石膏渣，加入足量稀硫酸充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用 标准溶液滴定至终点()，平行滴定3次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液23.50 mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数_______(写出计算过程)。
(3)“沉淀”时Na₂S溶液的用量不宜过多，其原因是_______。
(4)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_______。
(5)将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得不同温度下固体质量和流出气体中SO₂含量的变化如图所示。在200~300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是_______。
   

8 . 三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

9 . 柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe₂O₃、SiO₂、少量Al₂O₃等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)：

金属离子	沉淀开始pH	沉淀完全pH
Al3+	3.1	5.1
Fe2+	5.9	6.9
Fe3+	1.2	3.2

(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______。
(2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的：_______。
(3)“除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由_______。
途径一：
途径二：
(4)“制备FeCO₃”时，Na₂CO₃溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO₃产率的影响如图：

Na₂CO₃溶液的浓度大于4mol/L时，FeCO₃的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_______。
(5)已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的FeSO₄溶液制备柠檬酸亚铁晶体：_______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、4mol/LNa₂CO₃溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇)
(6)产品纯度的测定。产品中铁的含量用 EDTA 配位滴定法测定：称取0.4000g产品中加入足量H₂O₂溶液和适量的稀H₂SO₄，充分反应后再用0.0600mol·L^-1EDTA溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰)，消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知：EDTA与Fe³⁺的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为_______。
(7)上述滴定过程中，导致测定结果偏大的是_______。
a．滴定前，盛装EDTA的酸式滴定管未润洗
b．滴定时，酸式滴定管中开始有气泡，后来无气泡
c．滴定开始时平视，滴定结束时俯视

10 . 碱式碳酸钴可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下：
   
(1)还原时使用的装置如图所示。溶液的作用是吸收，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和。写出装置A中所发生反应的化学方程式：___________。
   
(2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。滴定过程中发生的反应为。
①滴定终点的现象是___________；
②计算钴矿中的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程___________。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量固体，充分反应；___________，得到溶液。
[已知：①在浓溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是溶液和溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为___________。
A．将溶液加入到溶液中
B．将溶液加入到溶液中
②写出沉钴时生成沉淀和时的离子方程式：___________。