1 . 以软锰矿(含及少量的氧化物)为主要原料可制备等。制备的实验流程如下：

(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有生成的离子方程式为_______。
(2)已知时，。取一定量“除”后的酸性滤液，分析其中的含量后，加入一定量充分反应，测得金属的沉淀率随加入的变化如图所示。

①当时，测得溶液中此时_______。
②当时，和未完全沉淀的原因是_______。
(3)将一定量的与稍过量混合熔融，再分批加入一定量，在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色。已知向碱性溶液中加酸会生成和在时，反应趋于完全。混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。
(4)测定粗品的纯度。称取粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的消耗标准溶液。滴定反应为。计算粗品中的质量分数_______ (写出计算过程)。

2 . 和是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的________空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）

(2)铜-氧化物（，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。

①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：________。（已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化）
②若反应Ⅱ中通入，检测反应Ⅳ的产物，其中含有有________种。
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将________溶液缓慢滴加到________溶液中。（填化学式）
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数_____（写出计算过程）。

5 . 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

(1)Mn²⁺的基态核外电子排布式为________。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰，KMnO₄的还原产物是MnO₂，该步骤中除锰的离子方程式为_______。
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。

(5)“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[Zn₄CO₃(OH)₆]。用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H₂Y^2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理：Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺。取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L^-1EDTA，振荡。用1.000mol•L^-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数_______(写出计算过程)。

6 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到_______现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______。
②装置E中多孔球泡的作用是_______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
补充完整实验步骤：测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，_______消耗标准溶液20.00mL(须使用的试剂：稀硝酸、Fe(NO₃)₃，0.1000mol/LAgNO₃溶液)。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。

7 . 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

(1)检查图中所示装置气密性的操作为：用止水夹关闭左侧导管，_________。

(2)“转化”步骤中转化为的化学方程式_________。
(3)“除杂”时通入NH₃的目的是_________。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol/LNa₂H₂Y标准溶液滴定，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数_________。（写出计算过程）。
(5)铝铵矾是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①_________，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得固体；②_________，用无水乙醇洗涤，干燥，得到铝铵矾。（部分物质的溶解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：的溶液、溶液）

9 . 是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、等]为原料制备的实验流程如下：
   
已知：常温下，。
(1)“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为_______。
(2)“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是_______。
(3)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_______。
(4)为测定“浸取”时元素浸出率，需先测定石膏渣中元素含量。称取石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用标准溶液滴定至终点()，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。计算石膏渣中元素质量分数(写出计算过程)_______。