2 . 红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。

(1)金属的作用是___________。
(2)先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞___________，达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞___________，达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

(3)在氩气保护下，反应物在装置A中混匀，于280℃加热12小时至反应物完全反应，除得到红磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为___________。用氩气赶走空气的目的是___________。
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________。
Ⅱ．该实验所需的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的难溶于水)，达到滴定终点时，共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为___________，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

3 . 无水常用于合成媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水，可选用的装置如图所示：

已知：
i．熔融Sn与反应生成(无色液体)时放出大量的热，熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且易溶于。
ii．Sn熔点为232℃；无水熔点为246℃、沸点为652℃，具有强还原性。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因：___________。
(3)为了获得较纯的产品，当装置D处具支试管中___________时，再点燃装置D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。装置E的收集器中收集到的液体略显黄色，原因是___________。
(4)装置F的作用是___________；若缺少装置F，则装置E的收集器中发生反应的化学方程式为___________。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

4 . H₂O₂ 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)用以上装置测定H₂O₂分解反应速率，需要测定实验数据是_______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2 mol/LFeCl₃溶液。

序号	H2O2/mL	蒸馏水/mL	FeCl3溶液/mL	现象
Ⅰ	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红褐色，并有较多气泡产生；2 min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变红褐色，开始5 s后产生较少的气泡

①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对反应速率影响。
②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是_______。
③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2 min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因_______。
Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N₂O₅粗品中N₂O₄的含量，具体操作为：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000 mol/LH₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂ 与HNO₃不反应且不考虑其分解)
(3)产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_______。
(4)判断滴定终点的方法是_______。
(5)产品中N₂O₄的质量分数为_______。

5 . 硫酸亚铁铵 []俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是___________。
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开，关闭，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填字母)。
A．                       B．
C．             D．
铁屑快反应完时，打开___________，关闭___________，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是___________。
(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。反应到达滴定终点的现象为___________，计算晶体中的质量分数为___________。

6 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻(主要成分是)中，因此从海藻中提取碘，可有效利用海洋资源。
I．某兴趣小组以海藻为原料进行的提取实验。具体步骤如下：
①将海藻晾干粉碎后灼烧、浸泡后，过滤得到了溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀。
②待沉淀完全后过滤，将沉淀物置于小烧杯中，边搅拌边逐滴加入适量浓后静置。
③用倾析法弃去上层清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗，再选用下列仪器进行精制。

Ⅱ．将精制得到的配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量：准确称量样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，用容量瓶定容，量取样品溶液于锥形瓶中，再加入醋酸溶液和适量的指示剂，立即用标准溶液滴定至滴定终点，消耗标准溶液。已知滴定反应方程式：，请回答以下问题：
(1)灼烧海藻时使用的硅酸盐质仪器为___________，产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(2)白色沉淀溶于浓硝酸的化学方程式为___________。
(3)进行粗精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：_______(夹持装置略)。
(4)进行滴定实验选用的指示剂是___________，滴定终点的现象为___________。
(5)蒸馏水煮沸的目的___________，样品中维生素C的质量分数是___________(写出表达式)。

7 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
(5)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和，阳极的电极反应式为_______。

8 . 无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的Sn与Cl₂反应制备SnCl₄。

有关信息如下表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	232	246	﹣33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅱ)易被Br2、I2与等氧化为Sn(Ⅳ)	无色液体，易水解生成

回答下列问题：
(1)装置甲中缺少的仪器名称为 ___________，装置甲中a的作用是 ___________。装置甲中发生反应的化学方程式为 ___________。
(2)装置戊中冷凝水的入口是 ___________，装置己中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是 ___________。
(3)Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₂和SnCl₄，为防止产品中带入SnCl₂，除了通入过量氯气外，应控制温度在 ___________范围内(填字母，下同)。

A．114～232℃	B．232～652℃
C．652～2260℃	D．114～246℃

(4)为了检验生成的SnCl₄中是否含有SnCl₂，可选用的检验试剂为_________。
A．稀盐酸                 B．AgNO₃溶液                       C．加入有KSCN的FeCl₃溶液
(5)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用0.1000mol⋅L^﹣1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现 ___________现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50.00mL(Ⅱ)的质量分数为 ___________。

9 . 无水四氯化锡(SnC1₄)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

已知：①氧化性：I₂>Sn⁴⁺：②有关信息如表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	246	-33
沸点/°C	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅰ)易被Fe3+、I2等氧化成Sn(Ⅳ)	无色液体、无水四氯化锡在空气中极易水解水解产物之一是SnO2·xH2O，并产生白烟

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸仪器的名称为_____，仪器A中发生反应的离子方程式为_____。
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_____，而后逐渐加入反应物，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
(3)若撤去装置己，则戊中还可能发生反应的化学方程式为_____。
(4)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_____(填“a”或“b”)。
(5)己装置中碱石灰的作用是_____。
(6)Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入SnCl₂，除了通入过量氯气外，应控制温度在_____~_____℃范围内。
(7)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cmol/L碘标准溶液滴定。实验达到滴定终点时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn(Ⅱ)的质量分数为_____(用字母表示)。即使此法测定的操作均正确，但测得的SnC1₂含量仍低于实际含量，其原因可能是_____(用离子方程式表示)。

10 . 三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：
(1)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P₂O₅”“碱石灰”“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。
(2)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。
(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。
(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000 mol·L^-1 AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+C1^-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000 mol·L^-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_______。
②POCl₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。