【推荐1】铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料(主要成分为Pt，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，表面沉积着有机物)中回收铂，并获得MgCl₂•6H₂O的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀	2.2	3.5	9.5
完全沉淀	3.2	4.7	11.1

(1)灼烧含铂废料最主要的目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分为______，“沉铂”得到的沉淀(NH₄)₂PtCl₆(氯铂酸铵)中铂元素的化合价为______。
(3)“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与Na₂SO₃溶液反应的主要离子方程式为_______。
(4)“试剂A”可选用______，pH的调控范围为______。
a.盐酸             b.NaOH溶液          c.氨水        d.MgO
(5)“系列操作”中最后的步骤为在HCl氛围中结晶，原因是_______。
(6)某小组为测定Na₂SO₃溶液浓度进行以下探究：取25.00mLNa₂SO₃样品溶液于锥形瓶中，滴入3~4滴稀硫酸酸化，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴KMnO₄标准溶液，锥形瓶中溶液由______。平行测定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液24.30mL，计算样品溶液中Na₂SO₃的浓度为______mol/L。

【推荐2】水的总硬度是指水中Ca²⁺、Mg²⁺的总浓度。我国“生活饮用水卫生标准”规定总硬度(以等物质的量的碳酸钙在单位体积内的质量计)不得超过450 mg·L^-1.某课外小组采用EDTA(简写为H₂Y^2-)滴定法测定自来水的总硬度，自来水水样中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、、H₂CO₃等杂质微粒。测定过程如下：
①配制EDTA溶液，并用Ca²⁺标准溶液标定EDTA溶液，标定后的EDTA标准溶液浓度为0.00380 mol·L^-1。
②自来水水样的采集并进行酸化、煮沸、冷却处理。
③自来水总硬度的测定。准确移取50.00 mL 自来水样于250 mL 锥形瓶中，加入5 mL pH为10的NH₃-NH₄Cl缓冲溶液和4滴铬黑T(简写为HIn^2-)指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次消耗EDTA标准溶液的平均体积为13.90 mL，数据处理。
已知滴定前和滴定时发生反应的方程式和部分离子的颜色可表示为：
滴定前： HIn^2-   + Mg²⁺ =   MgIn^-   + H⁺
(蓝色)                 (紫红色)
滴定时：(先)   H₂Y^2-   + Ca²⁺ =   CaY^2-   + 2 H⁺
(无色)                 (无色)
(后)   H₂Y^2-   + Mg²⁺ =   MgY^2-   + 2 H⁺
(无色)                 (无色)
回答下列问题：
(1)配制EDTA溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______。
(2)自来水水样采集时，应打开自来水龙头，先放水几分钟，这样做的主要目的是使积留在水管中的杂质及陈旧水排出。自来水水样要酸化、煮沸，目的是除去自来水水样中的_______，这样做的原因是为了避免_______。
(3)请写出滴定终点发生反应的方程式_______。
(4)由于铬黑T与Ca²⁺结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg²⁺含量较低时，用铬黑T指示剂往往终点变色不敏锐。这时，可在加铬黑T前在被滴定液中加入适量MgY^2-溶液，请说明加入适量MgY^2-溶液不影响滴定结果的原因_______。
(5)实验过程中，若装EDTA标准溶液的滴定管在起始读数时平视，滴定终点时仰视，将导致测量的总硬度_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(6)该水样的总硬度为_______mg·L^-1(保留4位有效数字)。

【推荐3】铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料，实验室用制备的装置如图所示。
   
已知：易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)检查完装置的气密性，装入药品，先关闭、，打开、，仪器X内生成。关闭，打开通入一段时间，然后打开，滴入足量的氨水溶液，生成。
①通入的目的是___________。
②请写出生成反应的化学方程式：___________。
(4)装置D的作用是___________。
(5)测定样品的纯度：取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸()吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸20mL。则的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字，已知：；，)。

【推荐1】Ⅰ.某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气并探究其性质。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为________；
(2)装置B中发生的反应化学方程式为________；
(3)装置F的作用为________；
(4)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为B→________→________→D→C（用仪器下方字母表示）
Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(5)浓硫酸的作用是________；
(6)证明氯气和水反应的实验现象为________；
(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。

【推荐3】化工原料水合肼（N₂H₄·H₂O）是一种强还原性的碱性液体。
Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N₂H₄·H₂O）。

实验步骤：关闭K₂、K₃，打开K₁，制备 NaClO；关闭K₁、K₂，打开K₃，通入N₂一段时间；关闭K₃，打开K₂，点燃酒精灯。回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
（3）步骤2中通入N₂一段时间的原因是____________________________________。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
（5）NH₃与 NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为_______________________。
Ⅱ．已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N₂H₄·H₂O粗产品(其它杂质不与I₂反应)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L^－1的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗碘标准溶体积/mL	20.24	20.02	19.98

f．数据处理。
（6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。
（7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。
（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

【推荐1】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2.00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg₃N₂)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是____，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接____、____接____、___接____。
③气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答：______。
④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防_____________(化学方程式表示)的发生。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。
Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下：
步骤1：配制0.5 mol·L^－1MgSO₄溶液和0.5 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH₄HCO₃溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到产品碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O，n＝1～5)。
①配制0.5 mol·L^－1MgSO₄溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。
②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________
Ⅱ.测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO₂的总量；重复上述操作2次。

③上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_____________________
④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO₂的平均物质的量为a mol，则n为__________(用含a的表达式表示)。
⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n＝____(取整数)。

【推荐2】五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄+O₃=N₂O₅+O₂。实验装置如图，回答下列问题：

①装置C的名称______，装置D的作用是______；装置E的作用是_____。
②写出装置A中发生反应的离子方程式______。
③实验时，将装置C浸入______(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的现象是_____。
(3)用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_____。
②判断滴定达到终点的现象是______。
③产品中N₂O₄的质量分数为_____(保留到小数点后两位)。

【推荐3】是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体
i.称取 5 g 莫尔盐，用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；
v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：为二元弱酸，具有较强的还原性
(1)莫尔盐中铁元素的化合价是_______。
(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整+____+____=____，_____________。
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_______。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是_______。
(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是_______(用含的代数式表示)。

【推荐2】某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀。反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。结合查阅资料，完成下列填空。

【查阅资料】：①Cu₂S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生离子。
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；
③酒精灯火焰的温度为400〜500℃
(1)试管B中白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因_________、___________。
(2)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作①的目的是________，洗气瓶B中的试剂是_________。
(3)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是________。
A.NaOH溶液       B.NaAlO₂溶液       C.H₂O₂溶液     D.酸性 KMnO₄溶液
(4)探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu₂S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。下列实验设计能够确认上述同学猜想的是___________。
A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl₂检验是否产生离子
(5)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO₄•5H₂O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、_______、______、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。