1 . 已知 
时
，下列叙述中不正确的是
时，下列叙述中不正确的是A．时，向等浓度的 和 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 |
B．时，溶液中有少量时，可以加入 进行除杂 |
C．时， 的平衡常数为 |
| D．时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小 |
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2 . Ⅰ．硅材料在生活中古有重要地位。请回答：
(1)
分子的空间结构（以Si为中心）为______ ，分子中氮原子的杂化轨道类型是______ 。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②
、③
，有关这些微粒的叙述，正确的是______。
(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为______ 。
和硫铁矿（
）联合制备铁精粉（
）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(4)结构示意图如图1。
①
的价层电子排布式为______ 。
②
中O和
中S均为
杂化，比较中
键角和中
键角的大小并解释原因______ 。
③中与、与的作用力类型分别是______ 。
(5)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。
的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
。该晶体的密度为______ 
。（
）
(1)
分子的空间结构（以Si为中心）为(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。| A．微粒半径：③>①>② |
| B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② |
| C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ |
| D．得电子能力：①>② |
(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为
和硫铁矿（）联合制备铁精粉（）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。(4)
结构示意图如图1。①
的价层电子排布式为②
中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因③
中与、与的作用力类型分别是(5)
晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为。（）
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3 . 下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是
| A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 |
| B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种 |
C．菲的结构为 ，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物 |
D． 的一氯代物有3种 |
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4 . 利用甲烷可以除去
，反应为
。下列说法正确的是
，反应为。下列说法正确的是A．上述反应的 |
B．上述反应的化学平衡常数 |
C．及时分离出 ，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
D．上述反应中生成1mol  ，转移电子的数目约为 |
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5 . 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
| A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 |
B． 具有还原性，可用于漂白草编织物 |
C． 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 |
| D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 |
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6 . 
易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是
易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是
| A．实验开始，先滴加浓盐酸，再点燃酒精灯 | B．实验时若不足量，则可能生成 |
| C．装置丙的作用是收集 | D．装置丁中 的作用是防止水蒸气进入玻璃管 |
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7 . 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是A． 含离子键和共价键 | B． 与 具有相同的电子层结构 |
C． 的结构式为 | D．干冰的晶体类型为分子晶体 |
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8 . 春季早晚温差大，空气中花粉多，是湿疹的高发季节，本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：______ 。
(2)下列有关说法正确的是______ 。
Ⅰ．B物质核磁共振氢谱有3组吸收峰，其峰面积之比为1∶1∶2；
Ⅱ．1mol A最多可以与1mol的
反应，最多可以消耗3mol的
反应；
Ⅲ．1mol A中含有
键，室温下，在水中的溶解度A比B大；
Ⅳ．G物质与足量
加成产物中有4个手性碳原子，G物质中C原子的杂化类型：
。
(3)合成路线中设置A到B，将A中酚羟基变为醚键的目的是____________ 。
(4)Y的分子式为
，其结构简式为____________ ，欲确定中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为______ （填选项）。
A.核磁共振氢谱 B.质谱 C.红外光谱 D.原子发射光谱
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____________ 。
Ⅰ．碱性条件下水解后酸化生成两种产物。
Ⅱ．一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为1∶2∶1，不能与溶液显色；
Ⅲ．另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线流程图______________ （须用
，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
其中：—Ph为苯基（
）。
(2)下列有关说法正确的是
Ⅰ．B物质核磁共振氢谱有3组吸收峰，其峰面积之比为1∶1∶2；
Ⅱ．1mol A最多可以与1mol的
反应，最多可以消耗3mol的反应；Ⅲ．1mol A中含有
键，室温下，在水中的溶解度A比B大；Ⅳ．G物质与足量
加成产物中有4个手性碳原子，G物质中C原子的杂化类型：。(3)合成路线中设置A到B，将A中酚羟基变为醚键的目的是
(4)Y的分子式为
，其结构简式为中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为A.核磁共振氢谱 B.质谱 C.红外光谱 D.原子发射光谱
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
Ⅰ．碱性条件下水解后酸化生成两种产物。
Ⅱ．一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为1∶2∶1，不能与
溶液显色；Ⅲ．另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
(6)写出以
为原料制备的合成路线流程图，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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9 . 下列有关说法正确的是
A． 是由非极性共价键形成的极性分子 |
B．二氯化二硫 分子结构和 类似 |
C． 和 的中心原子杂化轨道类型分别为和 |
D． 晶胞中氯离子周围最近且等距离的氯离子数为6 |
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10 . 研究
、
的消除和再利用对改善生态环境、促进低碳社会的构建和环境保护，构建生态文明具有重要的意义。
(1)采用
作还原剂催化还原可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
。以下说法正确的是______。
(2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图所示：__________ 。（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。过程Ⅱ为__________ 过程（填“吸热”或“放热”）。
②已知过程Ⅰ的焓变为
，过程Ⅱ的焓变为
，则该反应的热化学方程式为：__________ 。
(3)催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的和
的物质的量之比为4∶1，则转化时和NO物质的量之比为：__________ 。其中__________ 是催化剂（填化学符号）。______ （填选项）。（A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能），石墨Ⅰ是该电化学装置的______ （填选项）（A.正极 B.负极）石墨Ⅰ电极上发生的电极反应为__________ （提醒：介质为熔融
）。相同条件下，放电过程中消耗的和
的体积比为__________ 。
、的消除和再利用对改善生态环境、促进低碳社会的构建和环境保护，构建生态文明具有重要的意义。(1)采用
作还原剂催化还原可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：。以下说法正确的是______。| A．使用催化剂更有利于提高的平衡转化率 |
| B．及时吹脱水蒸气，可以提高脱氮率 |
| C．其他条件不变的条件下，改变压强对脱氮率没有影响 |
| D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好 |
(2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图所示：
②已知过程Ⅰ的焓变为
，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为：(3)
催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的和的物质的量之比为4∶1，则转化时和NO物质的量之比为：
）。相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为
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