1 . 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是

A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键

B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高

C．该反应的

D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

2 . 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的(起始浓度为)体系中的可能产物。
已知：
ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2表示不同pH下的变化。

下列说法错误的是

A．由图1，

B．在时，一定存在

C．由图2，初始状态、，无沉淀生成

D．由图1和图2，初始状态、，主要发生反应：

3 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

B．易溶于水，可用作工业电解制备单质镁

C．浓具有脱水性，可用作实验室干燥气体的干燥剂

D．等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性

4 . 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

C．用FeCl3溶液清洗银镜：Fe3++Ag+Cl-=Fe2++AgCl

D．[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)+4Cl-(ag)=[CuCl4]2-(ag)(黄色)+4H2O(l)   H>0，升温，溶液变为黄绿色

5 . 下列描述中，不符合生产实际的是

A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B．用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁

C．用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝

D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

6 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面并发生转化的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在催化剂表面的状态)。已知三甲胺是可燃性气体，完全燃烧放出2357kJ的热量。下列说法正确的是

A．发生后，体系能量下降，是因为断开H-H键放出能量

B．上述历程中能垒(活化能)最小的反应为

C．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率

D．表示燃烧热的热化学方程式为

7 . 室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，滤渣仍有剩余。已知。下列说法正确的是

A．沉淀的转化只能按照溶解度由大到小的方向进行

B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为

C．过滤后所得清液中一定存在：且

D．若反应能够正向进行，则需要满足条件：

8 . 侯氏制碱法原理是，向饱和氨盐水(通入至饱和的饱和NaCl溶液)中通，发生反应已知，。通入的过程中，始终存在。下列说法错误的是

A．饱和氨盐水中：

B．开始通入时，主要的离子反应为

C．析出晶体后的溶液中：

D．过滤所得的滤液中：

9 . 常温下，用溶液滴定的三种一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

   

A．用NaOH溶液滴定HX溶液时，可用甲基橙或酚酞作为指示剂

B．常温下的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中，

C．常温下一元酸HY的电离常数约为

D．滴定结束后读数时俯视凹液面，其它操作均正确，会使测得的结果偏大

10 . 下列实验方案设计不能达到相应目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向溶液中加入5滴5%NaOH溶液，充分振荡后加入2mL10%乙醛溶液，加热，观察溶液中是否产生砖红色沉淀	验证乙醛含有醛基，能被新制氧化
B	向溶液中滴加溶液，充分反应后再滴加溶液，观察沉淀颜色的变化	验证大于
C	常温下，用pH计测定物质的量浓度均为的溶液和溶液的pH	比较和的大小
D	向两支试管中各加入溶液，再同时分别加入和的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢	研究反应物浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D